Verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen

Ionische vs moleculaire verbindingen

Chemische elementen kunnen met elkaar samenwerken om chemische verbindingen te vormen. De elementen worden samen gebonden door chemische bindingen die ionische of covalente eigenschappen hebben. Als de verbindingen ionische bindingen hebben, staan ​​ze bekend als ionische verbindingen en als ze covalente bindingen hebben, worden ze genoemd als moleculaire verbindingen. Er is een bepaalde verhouding van atomen in een verbinding en zij worden vertegenwoordigd door de chemische formule.

Ionische verbindingen

Ionische verbindingen worden gevormd door de aantrekking tussen positieve en negatieve ionen. Positief geladen ionen staan ​​bekend als kationen en negatief geladen ionen staan ​​bekend als anionen. Aangezien kationen en anionen tegenovergestelde ladingen hebben, worden ze aangetrokken door elektrostatische krachten die ionische bindingen vormen. Kationen worden gewoonlijk gevormd door metaalatomen en de anionen worden gevormd door niet-metaalatomen. Ionische verbindingen bestaan ​​als kristallen. Natriumchloride is een algemeen voorbeeld voor een ionische verbinding. Natrium is een groep 1 metaal, dus vormt een +1 geladen kation. Chloor is een nonmetaal, en heeft de mogelijkheid om een ​​-1 geladen anion te vormen. NaCl heeft een roosterstructuur. In het kristal wordt elk natriumion omgeven door zes chloride-ionen, en elk chloride-ion wordt omringd door zes natriumionen. Vanwege alle attracties tussen ionen is de kristalstructuur stabieler. Het aantal ionen aanwezig in het kristal varieert met de grootte ervan.

Moleculaire verbindingen

Moleculaire verbindingen worden gevormd door niet geladen atomen. Er kunnen twee atomen zijn (N ₂ ), drie atomen (H ₂ O) of veel atomen als in glucose (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). Deze atomen zijn verbonden door chemische bindingen. Moleculaire verbindingen worden gevormd door nonmetalen. Er zijn moleculen gevormd door aan te sluiten bij dezelfde soort atomen met een covalente binding zoals O ₂ , H ₂ en S ₈ enz. Er zijn zeer kleine moleculaire verbindingen, evenals macromoleculen zoals eiwit of DNA. Molecules kunnen ook in een vorm vergelijkbaar zijn met kristallen. Grafiet en diamant zijn bijvoorbeeld twee moleculaire kristallen van koolstof. Het exacte aantal atomen in een molecuul wordt gegeven door de moleculaire formule. Er kunnen intermoleculaire aantrekkingskrachten zijn tussen moleculen, maar normaal gesproken zijn deze krachten zwak.

Verschil tussen ionische verbindingen en moleculaire verbindingen - Ionische verbindingen bestaan ​​als kristallen, maar moleculaire verbindingen kunnen bestaan ​​als gas, vloeibare of vaste toestand. - In ionische verbindingen zijn metalen en nonmetalen aanwezig. De elektronen van het metaalelement worden aan het nonmetale element gescand, waardoor een ionische binding wordt gevormd. In moleculaire verbindingen delen twee of meer nonmetalen elektronen, en vormen een covalente binding. - Ionische verbindingen zijn polair.Moleculaire verbindingen kunnen polair of niet-polair zijn, maar ze zijn niet polair als ionische verbindingen. - Ionische verbindingen worden gesolvateerd in polaire oplosmiddelen en vrijkomen ionen; daarom kunnen ze elektriciteit voeren. Gesmolten vloeistoffen van ionische verbindingen kunnen ook elektriciteit voeren. Daarentegen kunnen moleculaire verbindingen geen elektriciteit verrichten (behalve de rooster die moleculaire verbindingen vormt, zoals grafiet). - Moleculaire verbindingen kunnen oplosbaar zijn in organische oplosmiddelen, maar ionische verbindingen doen het niet. - Ionische verbindingen hebben hogere smeltpunten en kookpunten vergeleken met moleculaire verbindingen. Dit komt door het hogere aantal sterke elektrostatische attracties die aanwezig zijn in een kristal.