Verschil tussen waterstofbinding en covalente binding Waterstofbinding tegen covalente bindingschemische bindingen houden samen atomen en moleculen samen tussen waterstofbinding en covalente binding
Hydrogen Bond vs Covalent Bond
Chemische bindingen houden atomen en moleculen samen. Obligaties zijn belangrijk bij het bepalen van het chemische en fysieke gedrag van moleculen en atomen. Zoals door de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis voorgesteld, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valenschaal bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valenschelpen (behalve de edele gassen in de groep 18 van de periodieke tabel); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren om stabiel te worden. Zo kan elk atoom een elektronische configuratie van edelgas bereiken. Covalente binding is een dergelijke chemische binding die atomen in chemische verbindingen verbindt. Waterstofverbindingen zijn intermoleculaire attracties tussen moleculen.
Waterstofverbindingen
Wanneer waterstof aan een electronegatief atoom is gekoppeld, zoals fluor, zuurstof of stikstof, zal er een polaire binding ontstaan. Door de elektronegativiteit zullen de elektronen in de band meer aangetrokken zijn tot het elektronegatieve atoom dan aan het waterstofatoom. Daarom zal een waterstofatoom een gedeeltelijke positieve lading krijgen, terwijl het meer electronegatieve atoom een gedeeltelijke negatieve lading krijgt. Wanneer twee moleculen die deze ladingsscheiding hebben, dichtbij zijn, zal er een aantrekkingskracht tussen waterstof en het negatief geladen atoom zijn. Deze aantrekkingskracht staat bekend als waterstofbinding. Waterstofbindingen zijn relatief sterker dan andere dipoolinteracties, en zij bepalen het moleculaire gedrag. Watermoleculen hebben bijvoorbeeld intermoleculaire waterstofbinding. Een watermolecuul kan vier waterstofbindingen vormen met een ander watermolecuul. Aangezien zuurstof twee eenzame paren heeft, kan het twee waterstofbindingen vormen met positief geladen waterstof. Dan kunnen de twee watermoleculen bekend zijn als een dimer. Elk watermolecuul kan met vier andere moleculen binden door de waterstofbinding. Dit resulteert in een hoger kookpunt voor water, ook al heeft een watermolecuul een laag molecuulgewicht. Daarom is de energie die nodig is om de waterstofbanden te breken wanneer ze naar de gasfase gaan, hoog. Voorts bepalen waterstofbindingen de kristalstructuur van ijs. De unieke regeling van ijsrooster helpt het op water te drijven, waardoor het aquatisch leven in de winterperiode wordt beschermd. Anders dan dit speelt waterstofbinding een vitale rol in biologische systemen. De driedimensionale structuur van eiwitten en DNA is uitsluitend gebaseerd op waterstofbindingen. Waterstofverbindingen kunnen worden vernietigd door verwarming en mechanische krachten.
Covalente bindingen
Wanneer twee atomen met een soortgelijk of zeer laag electronegativiteitsverschil elkaar reageren, vormen zij een covalente binding door elektronen te delen.Beide atomen kunnen de elektronische configuratie van edelgas verkrijgen door elektronen op deze manier te delen. Molecule is het product dat wordt veroorzaakt door de vorming van covalente bindingen tussen atomen. Bijvoorbeeld, wanneer dezelfde atomen worden aangesloten om moleculen te vormen, zoals Cl 2 , H 2 of P 4 , wordt elk atoom gebonden aan een andere door een covalente obligatie. Methaanmolecuul (CH 4 ) heeft ook covalente bindingen tussen koolstof- en waterstofatomen. Methaan is een voorbeeld voor een molecuul met covalente bindingen tussen atomen met een zeer laag elektronegativiteitsverschil.
