Verschil tussen zwaar water en licht water

Zwaar Water tegen Licht Water

Water is echt een wondermolecuul. Het is de meest voorkomende anorganische verbinding in levende stof. Meer dan 75% van ons lichaam bestaat uit water. Het is een bestanddeel van cellen, fungeren als oplosmiddel en reactant.

Lichtwater

Lichtwater verwijst naar het water, H ₂ O, dat voor iedereen bekend is, en water is iets waarnaar we niet kunnen leven. Twee waterstoffen worden covalent gebonden aan zuurstof om water te vormen. Het molecuul krijgt een gebogen vorm om de elektronische eenmalige koppeling af te remmen, en de H-O-H-hoek is 104 ^o . Water is een heldere, kleurloze, smaakloze, geurloze vloeistof en kan in verschillende vormen zijn zoals mist, dauw, sneeuw, ijs, damp, enz. Water gaat naar de gasfase wanneer het boven 100 ^{o < C bij de normale atmosferische druk. Water is een vloeistof bij kamertemperatuur, hoewel het een laag molecuulgewicht heeft van 18 gmol} -1 ^{. Het vermogen van water om waterstofbindingen te vormen is het unieke kenmerk dat het heeft. Enkel watermolecuul kan vier waterstofbindingen vormen. Zuurstof is meer electronegatief dan waterstof, waardoor de O-H bindingen in water polair worden. Door de polariteit en het vermogen om waterstofbindingen te vormen is water een krachtig oplosmiddel. Het is bekend als een universeel oplosmiddel door zijn vermogen om een groot aantal materialen op te lossen. Verder heeft water een hoge oppervlaktespanning, hoge hechtende, samenhangende krachten. Water kan een temperatuurverandering weerstaan zonder naar de gas of vaste vorm te gaan. Dit staat bekend als een hoge warmtecapaciteit, die op zijn beurt belangrijk is voor het overleven van levende organismen.}

Zwaar water

In zwaar water worden twee waterstofatomen vervangen door deuteriumatomen. Dit is analoog aan water. Deuterium is een van de isotopen van waterstof. Er is een proton en een neutron in de kern van deuterium. Daarom is het massa nummer twee, en het atoomgetal is één. Dit staat ook bekend als de zware waterstof. Deuterium wordt weergegeven als

2 ^{H. Maar meestal is het vertegenwoordigd met D. Daarom heeft zwaar water de moleculaire formule van D} 2 _{O. Zwaar water is transparant en heeft een lichtblauwe kleur. Zwaar water kan verschillende chemische en fysische eigenschappen vertonen dan het waterstofanaloge daarvan. De molmassa van zwaar water bedraagt 20. 0276 g mol} -1 ^{. Zwaar water wordt gebruikt in kernreactoren en studies van chemische en biochemische processen (gebruikt als een isotrope tracer).}

Wat is het verschil tussen

Zwaar en Licht Water ? • Lichtwater heeft protium isotoop, terwijl zwaar water deuterium isotoop heeft.

• Moleculaire formule van licht water is H

2 _{O, en de chemische formule van zwaar water is D} 2 _O. • De waterstofatomen in lichtwater hebben een proton en nul neutronen in een atoomkern, maar elke deuterium atoomkern in zwaar water heeft een proton en een neutron.

• De molmassa van zwaar water is daarom hoger dan die van licht water. Zwaar water heeft een molecuulgewicht van ongeveer 20, terwijl licht water ongeveer 18 is.

• Water is een essentieel onderdeel van het leven, maar grote hoeveelheden zwaar water in organismen kunnen de dood veroorzaken.

Verschil tussen zwaar water en licht water

Aanbevolen