Verschil tussen Ethyl Alcohol en Ethanol

Ethyl Alcohol versus Ethanol

Ethylalcohol en ethanol zijn twee namen gegeven om dezelfde stof aan te geven. Ethylalcohol is de algemene naam en ethanol is de IUPAC naam. Alcoholen worden aangeduid met een achtervoegsel -ol volgens de IUPAC-nomenclatuur. Ten eerste moet de langste doorlopende koolstofketen waaraan de hydroxylgroep direct gehecht is gekozen worden. Vervolgens wordt de naam van het overeenkomstige alkaan gewijzigd door de laatste e te laten vallen en het achtervoegsel ol te voegen. Het kenmerk van de alcoholfamilie is de aanwezigheid van een -OH functionele groep (hydroxylgroep). Normaal gesproken is deze -OH groep verbonden aan een sp ³ gehybridiseerde koolstof. Ethanol is een kleinere alcohol. Aangezien de -OH groep aan een koolstofatoom met twee waterstoffen is gehecht, is ethanol een primaire alcohol.

Alcoholen hebben een hoger kookpunt dan de overeenkomstige koolwaterstoffen of ethers. De reden hiervoor is de aanwezigheid van intermoleculaire interactie tussen alcoholmoleculen door waterstofbinding. Als de R-groep klein is, zijn alcoholen mengbaar met water, maar als de R-groep groter wordt, is het hydrofoob. Alcoholen zijn polair. De C-O binding en O-H bindingen dragen bij aan de polariteit van het molecuul. Polarisatie van de O-H binding maakt het waterstof gedeeltelijk positief en verklaart de zuurgraad van alcoholen. Alcoholen zijn zwakke zuren, en de zuurgraad is dicht bij die van water. -OH is een slechte vertrekkende groep, omdat OH ^- een sterke basis is. Protonatie van de alcohol omgeeft echter de arme vertrekkende groep -OH in een goede vertrekkende groep (H 2 _{O). De koolstof, die direct aan de -OH groep is gehecht, is gedeeltelijk positief; daarom is het gevoelig voor nucleofiele aanval. Verder maken de elektronenparen op het zuurstofatoom het zowel basisch als nucleofiel.}

Ethylalcohol

Ethylalcohol is algemeen bekend als ethanol. Ethanol is een eenvoudige alcohol met de moleculaire formule van C

2 _H 5 _{OH. Het is een heldere, kleurloze vloeistof met een karakteristieke geur. Bovendien is ethanol een brandbare vloeistof. Smeltpunt van ethanol is -114. 1} o ^{C en het kookpunt is 78. 5} o ^{C. Ethanol is polair vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen de zuurstof en waterstof in de -OH groep. Ook, door de -OH groep, heeft het de mogelijkheid om waterstofbindingen te vormen.}

Ethylalcohol wordt als drank gebruikt. Volgens het ethanolpercentage zijn er verschillende soorten dranken zoals wijn, bier, whisky, brandewijn, arrak, enz. Ethanol kan gemakkelijk worden verkregen door het suikerfermentatieproces met behulp van zymase enzym. Dit enzym presenteert natuurlijk in gist, dus bij de anaërobe ademhaling kan gist ethanol produceren.Ethanol is giftig voor het lichaam, en wordt omgezet in acetaldehyde in de lever, dat ook giftig is. Andere dan een drank ethanol kan gebruikt worden als antiseptisch voor het schoonmaken van oppervlakken van micro-organismen. Het wordt voornamelijk gebruikt als brandstof en een brandstofadditief in voertuigen. Ethanol is mengbaar met water, en dient ook als een goed oplosmiddel.

Wat is het verschil tussen

Ethyl Alcohol and Ethanol ? • De chemische stoffen die door de twee namen worden aangepakt, zijn hetzelfde.

• Ethyl alcohol is de algemene naam, terwijl ethanol de IUPAC naam is.

Verschil tussen Ethyl Alcohol en Ethanol

Aanbevolen