Verschil tussen D-blokelementen en overgangselementen | D-blokelementen versus overgangselementen
Belangrijkste verschil - D blokelementen versus overgangselementen
Het verschil tussen D-blokelementen en overgang elementen zijn nogal verwarrend. Beide woorden worden verwisselbaar gebruikt, en veel mensen gebruiken het woord 'overgangselementen' voor d-blokelementen. Het sleutelverschil tussen D-blokelementen en overgangselementen is dat, terwijl alle overgangselementen D-blokelementen zijn , zijn niet alle D-blokelementen overgangselementen . Het is duidelijk dat d-blokelementen d-elektronen in de d-sub-shell hebben. Overgangen elementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen die onvolledig gevuld zijn d -orbitalen. Zink en Scandium zijn bijvoorbeeld d-blokelementen; maar geen overgangselementen.
Wat zijn D-block Elements?
D-blokelementen kunnen duidelijk geïdentificeerd worden met behulp van de elektronenconfiguratie en de positie van de periodieke tabel. De belangrijkste eigenschap van d-blokelement heeft tenminste één elektron in de d- subschaal. Het vreemde ding gebeurt wanneer het vullen van elektronen volgens het Aufbau -principe in d-blokelementen 4s -electronen eerst voor 3d -electronen worden gevuld; wat betekent dat 3d-elctrons een hogere energie hebben dan 4s-elektronen. Maar wanneer ze elektronen verwijderen om ionen te vormen; 4s -electronen worden eerst verwijderd van het atoom.
| Element | Elektronconfiguratie | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanium | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chromium | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangaan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Ferrous | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Cobalt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Koper | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Opmerking: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Wat zijn Transition Elements?
Overgangselementen zijn de elementen die stabiele ionen vormen met onvolledig gevulde d-orbitalen. Wanneer ionen worden gevormd door d-blokelementen; Ze elimineren eerst de s -electronen (n-niveau) en verwijder dan d -electronen (n-1 niveau). Zink en Scandium zijn twee speciale elementen in het d-blok; ze vormen geen ionen die onvolledig hebben ingevuld d -orbitalen; daarom worden ze niet beschouwd als overgangselementen.Alle andere elementen in de d-groep vormen stabiele ionen die onvolledig d -elektronen hebben gevuld.
Overgangsmetaaloplossingen
Wat is het verschil tussen D-blokelementen en Transitie-elementen?
De elementen die een of meer
d- elektronen bevatten in de d- subschaal D-blokelementen: staan bekend als d-blokelementen. De meeste d-blokelementen zijn metalen.
Transitie-elementen: De elementen die stabiele ionen kunnen vormen met onvolledig gevulde d -orbitalen worden transitie-elementen genoemd.
Opmerking:
Zn en Sc zijn geen overgangselementen. Ze vormen niet alleen Zn 2+ en Sc 3+ ionen, die geen onvoltooide d-orbitalen bevatten.
Zn 2 + = 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
De volgende ionen bevatten onvoltooide d-orbitalen. Daarom worden deze elementen beschouwd als overgangselementen.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidatiestaten:
D-blokelementen: Sommige van D-blokelementen tonen meerdere oxidatie-staten en weinig van hen laten een enkele oxidatietoestand zien.
Voorbeeld:
Zink toont alleen +2 oxidatie staat en Scandium toont alleen +3 oxidatie toestand.
Andere elementen in het d-blok tonen meerdere oxidatiestaten.
Transitie-elementen: Transitie-elementen tonen meerdere oxidatiestaten. Ten minste één staat bevat onvoltooide d -orbitalen.
Voorbeeld:
Titaan +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chroom +2, +3, +6
Mangaan +2, +3, +4, +6, +7
Ferrous +2, +3
Cobalt +2, +3
Nikkel +2, +4
Koper +1, +2
Afbeelding Courtesy:
1. "Periodieke tabelblokken spdf (32 kolom)" door Gebruiker: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons
2. "Colored-transition-metal-solutions" [Public Domain] via Commons
