Verschil tussen Cis en Trans Isomeren

Cis vs Trans Isomeren

Isomeren zijn verschillende verbindingen met dezelfde moleculaire formule. Er zijn verschillende soorten isomeren. Isomeren kunnen voornamelijk in twee groepen worden verdeeld als constitutionele isomeren en stereoisomeren. Constitutionele isomeren zijn isomeren waar de connectiviteit van atomen in moleculen verschilt. Butaan is de eenvoudigste alkaan om grondwettelijk isomerisme te tonen. Butaan heeft twee constitutionele isomeren, butaan zelf en isobuteen.

In stereoisomeren zijn atomen in dezelfde volgorde verbonden, in tegenstelling tot constitutionele isomeren. Stereoisomeren verschillen alleen in de rangschikking van hun atomen in de ruimte. Stereoisomeren kunnen van twee types zijn, enantiomeren en diastereomeren. Diastereomeren zijn stereoisomeren waarvan de moleculen geen spiegelbeelden van elkaar zijn. De cis transisomeren van 1,2-dichlooretheen zijn diastereomeren. Enantiomeren zijn stereoisomeren waarvan de moleculen niet-superposable spiegelbeelden van elkaar zijn. Enantiomeren komen alleen voor bij chirale moleculen. Een chiraal molecuul wordt gedefinieerd als een die niet identiek is aan zijn spiegelbeeld. Daarom zijn het chirale molecuul en zijn spiegelbeeld een enantiomeren van elkaar. Bijvoorbeeld, 2-butanolmolecuul is chiraal, en het en zijn spiegelbeelden zijn enantiomeren.

Zoals hierboven vermeld cis trans isomerisme of met andere woorden, is E-Z isomerie een vorm van stereoisomerisme. Cis trans namen systeem is aangevraagd voor het noemen van eenvoudige verbindingen, terwijl E-Z systeem wordt gebruikt voor de ingewikkelder moleculen. Wanneer een molecuul op bepaalde plaatsen een beperkte rotatie heeft, kunnen cis en trans isomeren bestaan. Dat is wanneer er koolstof-koolstof dubbelbindingen zijn, er is een beperkte rotatie, dus cis Trans isomeren kunnen aanwezig zijn. In een molecuul zoals 1, 2 dibroomethyleen kunnen twee broomgroepen op dezelfde zijde van de dubbele binding staan ​​of aan de andere kant van de dubbele binding. Dit maakt niet uit of de band een enkele band is, want dan kunnen de atomen draaien. In dit geval zijn echter twee moleculen niet hetzelfde. Hoewel Cis- en trans-isomeren dezelfde moleculaire formule en molecuulgewicht hebben, zijn hun fysieke eigenschappen verschillend.

Cis Isomeren

Het molecuul waarin twee van dezelfde atomen zich aan dezelfde zijde van de dubbele binding bevinden is bekend als het cis-isomeer. Het cis-isomeer heeft het hogere kookpunt in vergelijking met het trans-isomeer. De reden hiervoor is de sterkere intermoleculaire krachten in cis-isomeren. Bijvoorbeeld in 1, 2-dichlooretheen, wanneer het molecuul cis is, bevinden zich nog twee electronegatieve chlooratomen aan de ene kant van het molecuul. Daardoor zal die kant van de molecule een lichte negatieve lading hebben, terwijl de andere kant een lichte positieve lading zal hebben. Daarom wordt het molecuul een polaire en dipool-dipoolinteractie tussen moleculen.Deze extra intermoleculaire krachten in cis-isomeer geven het een hoger kookpunt in vergelijking met transisomeren.

Trans isomeren

Molecule met twee van dezelfde atomen in de tegenovergestelde kant van de dubbele binding is bekend als het trans-isomeer. Trans-isomeren zullen lagere kookpunten hebben, omdat de totale molecuul echter niet polair is, hoewel er sprake is van een ladingsscheiding. Maar transisomeren hebben een hoger smeltpunt. Trans-isomeren hebben een rechtstreekse vorm, en ze pakken goed. Dus een hogere energie is nodig om het molecuul te smelten waardoor het een hogere smeltpunt geeft.

Wat is het verschil tussen Cis Isomeren en Trans Isomeren? • Het molecuul waarin de twee van dezelfde atomen zich aan dezelfde zijde van de dubbele binding bevinden is bekend als het cis-isomeer. Molecule met de twee van dezelfde atomen in de tegenovergestelde kant van de dubbele binding is bekend als het Trans-isomeer. • Cis isomeren zijn polair, en Trans isomeren zijn relatief niet-polair. • Het cis-isomeer heeft het hogere kookpunt in vergelijking met het trans-isomeer. • Transisomeren hebben een hoger smeltpunt; in tegenstelling, cis moleculen hebben een lager smeltpunt. • Transmoleculen zijn goed verpakt dan de cis moleculen.