Verschil tussen Chloor Atoom en Chlooride Ion

Chloor Atom vs Chloride Ion

De elementen in de periodieke tabel zijn niet stabiel behalve de edele gassen. Daarom reageren elementen met andere elementen om de elektronische configuratie van het edelgas te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Evenzo moet chloor ook een elektron krijgen om de elektronconfiguratie van het edelgas, Argon te bereiken. Alle metalen reageren met chloor, waardoor chloriden worden gevormd. Met uitzondering van sommige overeenkomsten heeft Chloor en chloride verschillende fysische en chemische eigenschappen door de verandering van één elektron.

Chloor Atoom

Chloor is een element in de periodieke tabel die door Cl wordt aangeduid. Het is een halogeen (17 ^th groep) in de periode 3 ^rd van de periodieke tabel. Het atoomgetal van chloor is 17; Zo heeft het zeventien protonen en zeventien elektronen. De elektronconfiguratie is geschreven als 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Aangezien het subniveau van p 6 elektronen bevat om de elektronische configuratie van Argon edelgas te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een ​​elektron aan te trekken. Chloor heeft een zeer hoge elektro negativiteit, die ongeveer 3 is, volgens de Pauling schaal. Het atoomgewicht van chloor is 35. 453 amu. Onder kamertemperatuur bestaat chloor als een diatomisch molecuul (Cl ₂ ). Cl ₂ is een geelgroen kleurgas. Chloor heeft een smeltpunt van -101. 5 ° C en een kookpunt van -34. 04 ° C. Onder alle chloorisotopen zijn Cl-35 en Cl-37 de meest stabiele isotopen. In de atmosfeer, ³⁵ Cl aanwezig in 75, 77% en ³⁷ Cl aanwezig in 24 23%. Wanneer chloorgas in water wordt opgelost, vormt het zoutzuur en hypochloorzuur, die zeer zuur zijn. Chloor heeft alle oxidatiegetallen van -1 tot +7.

Chloride Ion

Chlooride is het resulterende anion wanneer chloor een elektron uit een ander elektrotoxitief element samenvult. Chloride wordt weergegeven door het symbool Cl ^- . Chloride is een monovalent ion met -1 lading. Daarom heeft het 18 elektronen en zeventien protonen. De elektronconfiguratie van chloride is 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ . Chloride bestaat in ionische verbindingen zoals natriumchloride, calciumchloride en HCI, die ionisch zijn. Chloride bestaat ook natuurlijk in waterbronnen, en dit is de meest voorkomende anion in de natuur. Er is een aanzienlijk aantal chloride ionen in zeewater. Chloride-ionen kunnen deelnemen aan het uitvoeren van elektriciteit door middel van oplosmiddelen.

Wat is het verschil tussen Chloor Atoom en Chloride Ion ? • Chloride-ion is de verminderde vorm van chlooratoom.Chloride heeft 18 elektronen in vergelijking met zeventien elektronen chloor, en beide hebben zeventien protonen. Derhalve heeft chloride een negatieve (-1) lading terwijl chloor neutraal is. • Omdat er een extra elektron in het chloride-ion is dan het atoom, verschilt de ionische straal van de atoomradius van chloor. Met extra elektron in de buitenste schaal, heeft chloride ion de neiging om uit te breiden door de elektronenafstoting tussen elkaar. Dit zorgt voor een toename van de ionische straal voor chloride dan de chloor atoomradius. • Chloor is chemischer reactief dan chloride omdat het onstabiel is. • Chloride heeft de Argon-elektronconfiguratie bereikt, dus stabiel dan het chlooratoom. • Chloride-ion wordt aangetrokken tot positief geladen elektroden of andere positief geladen chemische soorten, maar chloor doet het niet.