Verschil tussen chemisch evenwicht en dynamisch evenwicht

Chemisch evenwicht tegen dynamisch evenwicht

Wanneer een of meer reactanten omzetten naar producten, kunnen ze door verschillende wijzigingen doorgaan en energie verandert. De chemische bindingen in de reactanten breken, en er worden nieuwe bindingen gevormd om producten te genereren die totaal verschillend zijn van de reactanten. Dit soort chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Er zijn tal van variabelen die de reacties regelen. Vooral door het bestuderen van thermodynamica en kinetiek kunnen we veel conclusies trekken over een reactie en hoe we ze kunnen beheersen. Thermodynamica is de studie van transformaties van energie. Het is bezorgd over de energetische en de positie van het evenwicht in een reactie.

Wat is chemisch evenwicht?

Sommige reacties zijn omkeerbaar, en sommige reacties zijn onomkeerbaar. In een reactie worden reactiemiddelen omgezet naar producten. En in sommige reacties kunnen de reactanten opnieuw van de producten worden gegenereerd. Dit soort reacties heet omkeerbaar. Bij irreversibele reacties kunnen, zodra de reactanten omgezet worden in producten, ze niet opnieuw van de producten worden geregenereerd. In een omkeerbare reactie wanneer reactanten naar producten gaan, wordt het de voorwaartse reactie genoemd en als producten reaganten gaan, wordt het de achterwaartse reactie genoemd. Wanneer de snelheid van voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk is, wordt de reactie gezegd dat het evenwicht is. Dus over een periode van tijd veranderen de hoeveelheid reactanten en producten niet. Omkeerbare reacties hebben altijd de neiging om evenwicht te bereiken en dat evenwicht te handhaven. Wanneer het systeem evenwicht heeft, moeten de hoeveelheid producten en de reactanten niet noodzakelijkerwijs gelijk zijn. Er kan een hogere hoeveelheid reactanten zijn dan de producten of vice versa. De enige vereiste in een evenwichtsvergelijking is het behoud van een constante hoeveelheid van beide over de tijd. Voor een reactie in evenwicht kan een evenwichtskonstante worden gedefinieerd; waar het gelijk is aan de verhouding tussen concentratie van producten en concentratie van reacties.

K = [product] ⁿ / [reactant] ^m n en m zijn de stoichiometrische coëfficiënten van het product en reactant.

Voor een evenwichtsreactie, als de voorwaartse reactie exotherm is dan is de achterwaartse reactie endotherm en vice versa. Normaal gesproken zijn alle andere parameters voor voorwaartse en achterwaartse reacties tegenover elkaar gelijk. Daarom, als we één van de reacties willen vergemakkelijken, moeten we de parameters gewoon aanpassen om die reactie te vergemakkelijken.

Wat is dynamisch evenwicht?

Dynamisch evenwicht is ook een soort evenwicht waar de hoeveelheden producten en reactanten niet veranderen in de tijd.In dynamisch evenwicht, door te zeggen dat de bedragen niet veranderen, betekent dit echter niet dat de reactie is gestopt. In plaats daarvan reageert de reactie op een manier dat het de bedragen onveranderd houdt (de netto-verandering is nul). Simpelweg betekent het woord 'dynamisch evenwicht' dat de reactie omkeerbaar is en nog steeds doorgaat. Om een ​​dynamisch evenwicht te vinden moet het systeem gesloten zijn, zodat geen energie of materie ontsnapt uit het systeem.

Wat is het verschil tussen Chemical and Dynamic Equilibrium ? • Dynamisch evenwicht is een soort chemisch evenwicht. • In een dynamisch evenwicht blijft de reactie nog steeds, maar de hoeveelheid reactanten en producten blijven ongewijzigd omdat de snelheid van de voorwaartse en achterwaartse reacties hetzelfde is. Er kunnen sommige gevallen zijn in chemisch evenwicht, waarbij de hoeveelheden producten en reactant ongewijzigd blijven, omdat de reactie is gestopt.