Verschil tussen cel en batterij

Cell vs Battery

Zoals diverse middelen om elektriciteit te produceren werden ontdekt, werd het menselijk leven handiger. Met de uitvinding van de batterij kwam veel andere producten in de markt.

Batterij

Batterijen zijn belangrijk voor het produceren van stroom. Batterij is een of meer elektrochemische cellen. In batterijen wordt chemische energie opgeslagen en wordt het vervolgens omgezet in elektrische energie. Het concept van de batterij werd in 1800 uitgevonden door Alessandro Volta. Batterijen zijn dagelijks benodigd voor huishoudelijke benodigdheden. Hoewel de meeste apparaten nu direct met de elektriciteit werken, hebben veel andere kleine of draagbare apparaten batterijen nodig. Bijvoorbeeld, alarmklokken, afstandsbediening, speelgoed, fakkels, digitale camera's, radio's werken met de stroom die wordt geleverd door een batterij. Het gebruik van batterijen is veiliger dan het gebruik van hoofdstroom direct.

Er zijn veel batterijen onder verschillende merknamen in de markt vandaag. Behalve de merknamen kunnen deze batterijen in twee typen worden verdeeld volgens de chemie van het opwekken van elektriciteit. Ze zijn alkaline en lithium batterijen. De gebruikelijke spanning voor een alkaline batterij is 1. 5 V en de spanning kan worden verhoogd door een reeks batterijen te hebben. Er zijn verschillende afmetingen van de batterij (AA, AA, AAA, enz.) En de door de batterij geproduceerde stroom hangt af van de grootte. Bijvoorbeeld, AA batterij produceert 700 mA stroom. Nu zijn er ook oplaadbare alkaline batterijen. Lithium batterijen produceren spanning 1. 5 V of meer dan dat afhankelijk van het ontwerp. Deze moeten verwijderd worden na gebruik en kunnen niet worden opgeladen. Lithium batterijen worden gebruikt in kleine apparaten zoals horloges, rekenmachines, auto remotes. Verder kunnen ze worden gebruikt in krachtige, grote apparaten zoals digitale camera's. Anders dan deze categorisatie kunnen batterijen in twee verdeel worden als wegwerpbatterijen en oplaadbare batterijen.

Cel

Een cel produceert elektriciteit door middel van een chemisch proces. Er zijn veel soorten elektrochemische cellen als galvanische cellen, elektrolytische cellen, brandstofcellen en stromingscellen. Een cel is een combinatie van een reducerend en oxiderend middel, dat fysiek van elkaar gescheiden is. Meestal wordt scheiding gedaan door een zoutbrug. Hoewel ze fysiek gescheiden zijn, zijn beide halve cellen in chemisch contact met elkaar. Elektrolytische en galvanische cellen zijn twee soorten elektrochemische cellen. In zowel elektrolytische als galvanische cellen vinden oxidatie-reductiereacties plaats. Daarom zijn in principe in een elektrochemische cel twee elektroden genaamd een anode en een kathode. Beide elektroden zijn extern verbonden met een hoogbestendige voltmeter; daarom zal de stroom tussen de elektroden niet worden overgedragen.Deze voltmeter helpt bij het behoud van een bepaalde spanning tussen de elektroden waar oxidatie reacties plaatsvinden. Oxidatie reactie vindt plaats op de anode, en de reductie reactie vindt plaats op de kathode. Elektroden worden ondergedompeld in afzonderlijke elektrolytoplossingen. Normaal gesproken zijn deze oplossingen ionische oplossingen in verband met het type elektrode. Bijvoorbeeld worden koperelektroden gedompeld in kopersulfaatoplossingen en zilverelektroden worden ondergedompeld in zilverchlorideoplossing. Deze oplossingen zijn anders; daarom moeten ze gescheiden worden. De meest voorkomende manier om ze te scheiden is een zoutbrug. In een elektrochemische cel wordt de potentiële energie van de cel omgezet naar een elektrische stroom.

Wat is het verschil tussen cel en batterij? • De batterij kan bestaan ​​uit een aantal cellen. • Als de batterij een reeks cellen heeft, is de spanning hoger dan een enkele cel.