Verschil tussen atoomabsorptie en atoomemissie

Atoomabsorptie versus Atoom Emissie

Absorptie en emissie van een atoom helpen deze atomen te identificeren en veel informatie over hen te geven. Wanneer absorptie- en emissiespectra van een soort worden samengevoegd vormen ze een continu spectrum. Daarom zijn atoomabsorptie en atoomemissie complementair aan elkaar.

Wat is atoomabsorptie?

Een gekleurde verbinding is zichtbaar voor onze ogen in die bepaalde kleur omdat het licht uit het zichtbare bereik absorbeert. In feite absorbeert het de complementaire kleur van de kleur die we zien. We zien bijvoorbeeld een object als groen omdat het paars licht van het zichtbare bereik absorbeert. Zo is paars de complementaire kleur van groen. Op dezelfde manier absorberen atomen of moleculen ook bepaalde golflengtes van de elektromagnetische straling (deze golflengten zijn niet noodzakelijk in het zichtbare bereik). Wanneer een straal van elektromagnetische straling door een monster die gasvormige atomen passeert, worden slechts enkele golflengten geabsorbeerd door de atomen. De geabsorbeerde energie wordt gebruikt om grondelektronen op te wekken naar bovenste niveaus in het atoom. Dit heet elektronische overgang. Het energieverschil tussen de twee niveaus wordt geleverd door de fotonen in de elektromagnetische straling. Aangezien het energieverschil discreet en constant is, zullen dezelfde atomen altijd dezelfde golflengten absorberen van de gegeven straling. Een absorptiespectrum is een grafiek getekend tussen absorptie en golflengte. Soms kan in plaats van golflengte, frequentie of golfnummer ook in de x-as worden gebruikt. Logabsorptiewaarde of de transmissiewaarde wordt in sommige gevallen ook voor de y-as gebruikt. Nadat het licht door een atoommonster gaat, is het als een atoomspectrum bekend, en is het kenmerkend voor een type atoom. Daarom kan het worden gebruikt om de identiteit van een bepaalde soort te identificeren of te bevestigen. Dit soort spectrum heeft een aantal zeer smalle absorptielijnen.

Wat is Atoom Emissie?

Atomen kunnen opgewekt worden naar hogere energieniveaus door energie te geven. Het leven van een opgewonden staat is over het algemeen kort. Daarom moeten deze opgewonden soorten de geabsorbeerde energie vrijlaten en terugkomen naar de grondtoestand. Dit staat bekend als ontspanning. De vrijgave van energie kan plaatsvinden als elektromagnetische straling, warmte of als beide types. Het plot van vrijgegeven energie versus golflengte staat bekend als het emissiespectrum. Elk element heeft een uniek emissiespectrum, omdat ze een uniek absorptiespectrum hebben. Zo kan straling uit een bron worden gekenmerkt door emissie. Lijnspektra optreden wanneer de uitstralende soort individuele atoomdeeltjes zijn die goed gescheiden zijn in een gas.

Wat is het verschil tussen atoomabsorptie en atoomafgifte? • Atoomabsorptie is waar bepaalde golflengten van de elektromagnetische straling door de atomen worden geabsorbeerd. Emissie is waar bepaalde golflengten door de atomen worden uitgezonden. Absorptie optreedt bij het leveren van straling en emissie vindt zelfs in afwezigheid van een stralingsbron. Door absorberen worden de elektronen in een atoom opgewekt naar een hoger energieniveau. Door emissie komen opgewonden elektronen terug naar een lager niveau.