Verschil tussen allotropen en isotopen
Allotropes vs Isotopen
We kennen het woord 'element' omdat we leren over ze zijn in de periodieke tabel. In de periodieke tabel zijn ongeveer 118 elementen gegeven volgens hun atoomgetal. Een element is een chemische stof die alleen bestaat uit slechts een enkel type atomen, dus pure.
Allotropen <
Allotropen zijn verschillende vormen van hetzelfde element op het moleculaire niveau. Ze tonen verschillende fysische eigenschappen. Koolstof, zuurstof, zwavel en fosfor zijn de algemeen bekende elementen, die allotropen hebben. heeft een groot aantal allotropes. De acht allotropes van koolstof verschillen grotendeels van elkaar. Bijvoorbeeld, d Iamond staat bekend als de sterkste allotrope koolstof, terwijl grafiet minder sterk is. Koolstof nanobuizen, fullereen en amorfe koolstof zijn enkele andere allotropes van koolstof. Voor het element zuurstof zijn er twee gemeenschappelijke allotropes als O2 en O3. Van hieruit is O2 overvloedig dan O3. Normaal gezien, in de natuur, zijn sommige allotropes meer overvloedig dan de anderen door de stabiliteit. Fosfor heeft drie allotropes als rood, wit en zwart fosfor. Van deze zijn rood en wit fosfor de meest voorkomende. Allotropes verschillen van elkaar door atoomopbouw, aantal atomen, enz.Atomen van hetzelfde element kunnen verschillend zijn. Deze verschillende atomen van hetzelfde element heet isotopen. Ze zijn verschillend van elkaar door een ander aantal neutronen te hebben. Aangezien het neutronummer anders is, verschilt hun massa nummer ook. Echter, de isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen en neutronen. Verschillende isotopen aanwezig in verschillende hoeveelheden, en dit wordt gegeven als een percentage waarde genaamd relatief overvloed. Bijvoorbeeld, waterstof heeft drie isotopen als protium, deuterium en tritium. Hun aantal neutronen en relatieve overvloed zijn als volgt.
H - geen neutronen, relatief overvloed is 99. 985% 2
H-een neutron, relatief overvloed is 0. 015% 3 H- twee neutronen, relatieve overvloed is 0%
Het aantal neutronen dat een kern kan vasthouden verschilt van element tot element. Onder deze isotopen zijn slechts enkele stabiel. Zo heeft zuurstof drie stabiele isotopen, en tin heeft tien stabiele isotopen. Meestal hebben eenvoudige elementen hetzelfde neutronummer als het protonnummer. Maar in de zware elementen zijn er meer neutronen dan de protonen. Het aantal neutronen is belangrijk om de stabiliteit van de kernen te compenseren. Als de kernen te zwaar zijn, worden ze instabiel en dus worden deze isotopen radioactief. Bijvoorbeeld, 238
U stuurt straling en vervalt naar veel kleinere kernen.Isotopen kunnen verschillende eigenschappen hebben door hun verschillende massa's. Ze kunnen bijvoorbeeld verschillende spins hebben, dus hun NMR spectra verschillen. Echter, hun elektronenummer is gelijkaardig, wat aanleiding geeft tot een soortgelijk chemisch gedrag. Een massaspectrometer kan gebruikt worden om informatie over isotopen te verkrijgen. Het geeft het aantal isotopen dat een element heeft, hun relatieve overvloed en massa. Wat is het verschil tussen
Allotropes en Isotopen
