Verschil tussen adhesie en cohesie

Adhesion vs Cohesion

Er zijn verschillende verschijnselen om de dingen die we in ons dagelijks leven waarnemen te verklaren. Hoewel we ons soms niet concentreren op deze kleine details, zijn zij degene die helpen om het leven op aarde te houden. Adhesie en cohesie zijn twee dergelijke verschijnselen. Hoewel ze gelijk lijken, zijn ze helemaal anders.

Wat is adhesie?

Adhesie is de aantrekkelijke krachten tussen twee soorten moleculen, die verschillend van elkaar zijn. Bijvoorbeeld, de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen met de muren van xylem-vaten kan worden genomen. Het is door deze kracht, dat water door de xylem in planten reist. Dit zijn intermoleculaire krachten. Er zijn vijf mechanismen om het mechanisme van adhesie te verklaren. Zij zijn mechanische hechting, chemische hechting, dispersieve hechting, elektrostatische hechting en diffuse hechting. Bij mechanische hechting houdt het lijmmateriaal het oppervlak vast door in de gaten of poriën daarin te vullen. Bij chemische hechting vormen chemische bindingen. Deze kunnen of ionische of covalente bindingen zijn. Als de bindingen ionisch of covalent zijn, dan kunnen elektronen doneren of aantrekken, anders kan elektronen delen presenteren. Anders dan deze kunnen intermoleculaire bindingen zoals waterstofbindingen meedoen aan het samen houden van twee materialen. Als de twee materialen samen worden gehouden door Van der Waals-krachten, dan kan dat mechanisme worden verklaard door dispersieve hechting. Wanneer er een lichte (permanente of tijdelijke) ladingscheiding in een molecuul is, wordt het molecuul gepolariseerd. De tegenovergestelde ladingen hebben de neiging om elkaar aan te trekken; daarom zullen er aantrekkelijke krachten tussen de moleculen zijn. Elektrontransmissie in geleidend materiaal kan leiden tot elektrische ladingverschillen. De ladingverschillen kunnen aantrekkelijke elektrostatische krachten tussen materialen veroorzaken. Dit staat bekend als elektrostatische hechting. Wanneer twee soorten moleculen in elkaar oplosbaar zijn, kunnen ze in het andere oppervlak bewegen waardoor diffuse hechting wordt veroorzaakt. De kracht van de hechting dwingt afhankelijk van het mechanisme van hoe het gebeurt. Bijvoorbeeld, als het contactoppervlak groter is, is de sterkte van de Van der Waals-krachten hoger. Daarom is de sterkte van dispersieve adhesiekrachten hoger.

Wat is Cohesie?

Cohesie is de intermoleculaire krachten tussen twee soortgelijke moleculen. Zo hebben watermoleculen intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen hen. Met deze eigenschap van water kunnen watermoleculen met consistentie reizen. De vorm van de regendruppels of het bestaan ​​van waterdruppels in plaats van enkele moleculen kan verklaard worden door de cohesie. Waterstofbindingvermogen van watermoleculen is de belangrijkste reden achter de cohesiekrachten van watermoleculen.Elk watermolecuul kan vier waterstofbindingen vormen met andere watermoleculen; dus de verzameling aantrekkingskrachten is veel sterker. Elektrostatische krachten en Van der Waals-krachten tussen soortgelijke moleculen veroorzaken ook adhesie. De hechting door de Van der Waals-krachten is echter iets zwakker.

Wat is het verschil tussen Adhesie en Cohesie? • Adhesie is de aantrekkingskracht tussen stoffen / moleculen die niet vergelijkbaar zijn. Aan de andere kant is cohesie de aantrekkingskracht tussen de moleculen of soortgelijke stoffen. • Cohesie ligt bijvoorbeeld tussen twee watermoleculen en hechting is tussen watermoleculen en de muren van xylemschepen.