Verschil tussen acetaldehyde en aceton | Acetaldehyde versus aceton

Belangrijkste verschil - Acetaldehyde versus Aceton

Zowel Acetaldehyde als Aceton zijn kleine organische moleculen, maar er is een verschil tussen hen op basis van hun functionele groepen. Met andere woorden, ze zijn twee verschillende carbonylverbindingen met verschillende chemische en fysische eigenschappen. Aceton is het kleinste lid van de ketongroep, terwijl acetaldehyde het kleinste lid van de aldehyde groep is. Het sleutelverschil tussen acetaldehyde en aceton is het aantal koolstofatomen in de structuur; aceton heeft drie koolstofatomen , maar acetaldehyde heeft slechts twee koolstofatomen. Het verschil in het aantal koolstofatomen en met twee verschillende functionele groepen leidt tot veel andere verschillen in hun eigenschappen.

Wat is acetone?

Aceton is het kleinste lid van de ketongroep, ook bekend als propanon . Het is een kleurloze, vluchtige, brandbare vloeistof die gebruikt wordt als oplosmiddel. De meeste organische oplosmiddelen oplossen niet in water, maar aceton is mengbaar met water. Het wordt heel vaak gebruikt voor reinigingsdoeleinden in het laboratorium en als belangrijkste actieve bestanddeel in nagellak verwijderingsvloeistoffen en in verfverdunner.

Wat is acetaldehyde?

Acetaldehyde, ook bekend als ethanal , is het kleinste lid van de aldehyde groep. Het is een kleurloze, ontvlambare vloeistof met een sterke verstikkende geur. Er zijn veel industriële toepassingen zoals het produceren van azijnzuur, parfums, drugs en sommige smaken.

Wat is het verschil tussen acetaldehyde en aceton?

Structuur en algemene eigenschappen van acetaldehyde en aceton

Aceton: De moleculaire formule van aceton C ₃ H ₆ O. Het is het eenvoudigste lid van de ketonenfamilie. Het is een vluchtige, brandbare vloeistof met een scherpe geur.

Acetaldehyde: De moleculaire formule van acetaldehyde C ₂ H ₄ O. Het is de eenvoudigste en een van de belangrijkste leden van de aldehyde familie. Het is een kleurloze, vluchtige, ontvlambare vloeistof bij kamertemperatuur.

Voorkomen van acetaldehyde en aceton

Aceton: In het algemeen is aceton aanwezig in menselijk bloed en urine. Het wordt ook gegenereerd in het menselijk lichaam tijdens het normale metabolisme. Wanneer mensen diabetici hebben, wordt het in grotere hoeveelheden in het menselijk lichaam geproduceerd.

Acetaldehyde: Acetaldehyde wordt natuurlijk gevonden in verschillende planten (koffie), brood, groenten en rijpe vruchten.Daarnaast is het te vinden in sigarettenrook, benzine en dieseluitlaat. Ook is het een tussenproduct in het metabolisme van alcohol.

Acetaldehyde en Aceton

Aceton: Aceton wordt hoofdzakelijk gebruikt als organisch oplosmiddel in de chemische laboratoriums en is ook het actieve middel om nagellakverwijderaar en dunner te produceren in de verfindustrie.

Acetaldehyde: Aceton wordt gebruikt om azijnzuur, parfums, kleurstoffen, smaakstoffen en geneesmiddelen te produceren.

Kenmerken van acetaldehyde en aceton

Identificatie

Aceton: Aceton geeft een positief resultaat voor iodoformtest. Daarom kan het gemakkelijk worden onderscheiden van acetaldehyde met behulp van iodoform test.

Acetaldehyde: Acetaldehyde geeft een zilveren spiegel aan het "Tollen's reagens" terwijl ketonen geen positief resultaat voor deze test geven. Omdat het niet gemakkelijk kan oxideren. Chroomzuurtest en Fehling's reagens kunnen ook gebruikt worden om acetaldehyde te identificeren.

Reactiviteit

De reactiviteit van carbonylgroepen (aldehyden en ketonen) is voornamelijk toe te schrijven aan de carbonylgroep (C = O).

Aceton: In het algemeen zijn alkylgroepen elektronen donerende groepen. Aceton heeft twee methylgroepen en vermindert de polarisatie van de carbonylgroep. Vandaar, het maakt de verbinding minder reactief. Twee methylgroepen aan de beide zijden van de carbonylgroep leiden ook tot meer stearische hindernis. Daarom is aceton minder reactief dan acetaldehyde.

Acetaldehyde: In contrast heeft acetaldehyde slechts één methylgroep en een waterstofatoom dat aan de carbonylgroep is bevestigd. Als de methylgroep elektronen schenkt, trekt waterstofatoom elektronen terug; Dit maakt het molecuul meer gepolariseerd en het maakt het molecuul meer reactief. In vergelijking met aceton heeft acetaldehyde minder stearische effecten, en andere moleculen kunnen gemakkelijk benaderen. Vanwege deze redenen is acetaldehyde meer reactief dan aceton.