Verschillen tussen isotone oplossing en evenwicht Verschil tussen

Verschillen tussen isotone oplossing en evenwicht

Zowel isotonisch als evenwicht hebben dezelfde definitie; ze hebben allebei de betekenis "evenwicht" of "gelijkheid" - maar uiteindelijk hebben ze nog steeds verschillen. Een isotone oplossing is een mengsel van twee of meer stoffen; stoffen die dezelfde zoutconcentratie hebben als die de bloedcellen omringen - terwijl evenwicht de toestand van de oplossing op zich is.

In de chemie bestaat een isotonische oplossing wanneer een gelijke opgeloste concentratie binnen en buiten een cel aanwezig is. Vergeleken met de dingen er omheen, bevat een isotone oplossing een gelijke hoeveelheid opgeloste opgeloste stof - wat in eenvoudige bewoordingen betekent dat het een oplossing is met dezelfde spanning. Aan de andere kant verwijst evenwicht in chemie naar de toestand waarin een oplossing verzadigd is. Een dergelijk verzadigingsproces vindt alleen plaats wanneer de oplossnelheden en neerslag gelijk zijn aan elkaar - het evenwicht bereikt feitelijk de toestand van gelijke concentratie.

Isotone oplossing

In een isotone oplossing stromen moleculen gelijkmatig naar binnen en naar buiten door osmose, waardoor de celgrootte hetzelfde blijft - ze verliezen noch winnen enige opgeloste stof. Een voorbeeld van een isotone oplossing is wanneer u natriumchloride (zout) en gedestilleerd water mengt - dit zal resulteren in wat een "zoutoplossing" -oplossing wordt genoemd. Meestal is het verkrijgbaar in verschillende concentraties, en het wordt vaak gebruikt voor medische doeleinden en wordt aangetroffen in intraveneuze of IV-druppels, contactlensoplossingen en nasale irrigatiesprays. Vaak wordt het gebruikt voor chemie-experimenten omdat ze zijn ontworpen om te passen bij de samenstelling van iemands intracellulaire vloeistof doordat ze gelijk zijn in osmotische druk binnen en buiten de cellen van een persoon. Het verhindert elke vloeistofwisseling die zeer nuttig is in medische doeleinden.

Evenwicht

Wanneer er evenwicht is, vinden een chemische reactie en de omgekeerde reactie ervan op gelijke snelheid plaats - het is wanneer alle acterende invloeden door anderen worden opgeheven, wat resulteert in een stabiele, gebalanceerde en ongewijzigd systeem. De snelheden van de binnenwaartse en buitenwaartse reacties zijn over het algemeen niet nul, maar gelijk. Kortom, in een evenwicht verandert er niets en beweegt er niets. Een dergelijke toestand wordt een dynamisch evenwicht genoemd. Een voorbeeld van een dynamisch evenwicht is wanneer een persoon papier (cellulose) verbrandt. De reactie gaat door totdat een van de reactanten is opgebruikt; alleen dan stopt het. Omkeerbare reacties zijn in principe eenvoudige eenstapsreacties in beide richtingen.

Het enige verschil tussen een isotonische oplossing en een evenwicht is dat een isotone oplossing betekent dat alle inhoud in de oplossing gelijkmatig wordt gebalanceerd, maar er zijn bewegingen terwijl in een evenwicht, alle inhoud in de oplossing even goed gebalanceerd is, maar niet bewegingen worden voornamelijk gemaakt omdat alle acterende invloeden door anderen worden opgeheven - wat de reden is dat er in een evenwicht stabiliteit is.

Samenvatting:

1. Een isotone oplossing is een mengsel van twee of meer stoffen; stoffen die dezelfde zoutconcentratie hebben als die de bloedcellen omringen - terwijl evenwicht de toestand van de oplossing op zich is.

2. In een isotone oplossing stromen moleculen gelijkmatig naar binnen en naar buiten door osmose, waardoor de celgrootte hetzelfde blijft - ze verliezen noch winnen enige opgeloste stof.

3. Wanneer zich een evenwicht voordoet, vinden een chemische reactie en de omgekeerde reactie ervan op gelijke snelheid plaats - het is wanneer alle acterende invloeden door anderen worden opgeheven, wat resulteert in een stabiel, gebalanceerd en ongewijzigd systeem.

4. Het enige verschil tussen een isotone oplossing en een evenwicht is dat een isotone oplossing betekent dat alle inhoud in de oplossing gelijkmatig wordt gebalanceerd, maar er zijn bewegingen terwijl in een evenwicht, alle inhoud in de oplossing even goed gebalanceerd is, maar niet bewegingen worden gemaakt.