Thermodynamica versus Kinetics
Thermodynamica vs Kinetics
Zowel thermodynamica als kinetiek zijn wetenschappelijke principes die hun wortels uit de fysieke wetenschappen trekken en hebben zo veel vooruitgang geboekt in het wetenschappelijke domein, met toepassingen die op vele gebieden van wetenschap en techniek draaien. De twee termen gaan letterlijk hand in hand in de chemische wetenschappen en zijn zeer nauw verwant.
Meer over Thermodynamica
De term 'Thermodynamica' zelf geeft de betekenis aan van de term die kan worden aangeduid als 'thermo' met betrekking tot temperatuur en 'dynamiek' in verband met verandering. Dientengevolge kan men denken aan veranderingen die zich door de temperatuur voordoen. Deze veranderingen kunnen fysiek en / of chemisch van aard zijn. De veranderingen die chemisch optreden worden aangeduid als 'chemische reacties' en dit leidde tot chemische thermodynamica.
Op een meer algemene verwijzing kan thermodynamica worden beschreven als een principe in verband met lichamen / staten en processen. Gewoonlijk zijn de processen betrokken bij energieoverdrachten, die in twee afzonderlijke groepen kunnen worden verdeeld; ik. e. warmte en werk. Als één energietoestand verandert in een andere, zeggen we dat het werk gedaan is. Energie is in principe de capaciteit om werk te doen. Als de energie van een systeem verandert als gevolg van het verschil in temperatuur, zeggen we dat er een warmtestroom is geweest.
Daarom is thermodynamica vooral bezighouden met energetica en geeft geen enkele uitleg over de snelheid van het optreden van deze veranderingen. Dit onderscheid van de tarieven en energetica die betrokken zijn bij staten / organen en processen is zeer duidelijk op het gebied van de chemische wetenschappen, waarbij de thermodynamiek alleen betrekking heeft op de energetica en de positie van evenwicht van een chemische reactie.
De evenwichtspositie is waar zowel de reactanten als de producten aanwezig zijn en de concentraties van alle betrokken soorten blijven zonder verandering over de tijd en het is specifiek voor een bepaalde reactie wanneer de reactie onder standaardomstandigheden wordt uitgevoerd. Thermodynamica kan voorspellen dat een reactie zeker zal plaatsvinden omdat de energie van de producten kleiner is dan die van de reactanten. In de praktijk kan men echter het principe van kinetica nodig hebben om de reactie op een merkbaar tempo te laten gebeuren.
Meer over Kinetiek
Kinetiek is vaker betrokken bij chemische wetenschappen. Vandaar dat het betrekking heeft op hoe snel een chemische reactie kan optreden of hoe snel het chemische evenwichtpunt bereikt wordt. Verschillende parameters worden geassocieerd met de controle van de snelheid van chemische reacties.
De betrokken moleculen moeten botsen met voldoende energie en in de juiste oriëntatie. Elke voorwaarde die voldoet aan deze eis verhoogt de snelheid van een chemische reactie.Er is een energiebarrière voor elke chemische reactie. Dit staat bekend als de activeringsenergie. De energie van de moleculen moet groter zijn dan deze energie voor de reactie plaatsvindt. Het verhogen van de temperatuur verhoogt de snelheid van een reactie door energie te leveren die groter is dan de activeringsenergie, naar een hogere fractie moleculen. Het verhogen van het oppervlaktegebied zorgt voor meer botsingen en het verhogen van de concentratie verhoogt het aantal reactiemoleculen waardoor de reactie wordt verhoogd. Catalysten worden gebruikt om de activeringsenergiebarrière te verlagen en daardoor een makkelijke route voor de reactie te verschaffen.
Thermodynamica vs Kinetics
- Thermodynamica heeft alleen betrekking op de energetica en de positie van evenwicht bij het gaan van de ene staat naar de andere; terwijl de kinetiek betrekking heeft op de percentages van de processen tussen staten.
- In de chemische wetenschappen vertelt thermodynamica ons hoe ver een reactie plaatsvindt, maar kinetiek vertelt ons hoe snel een reactie zou plaatsvinden.
