Verschil tussen Tetrahedral en Trigonal Pyramid Verschil tussen

Tetrahedrische versus Trigonal Pyramid

Als we het hebben over geometrie, is een tetraëder een soort piramide met vier "gelijke" driehoekige zijden of gezichten. De basis kan elk van die gezichten zijn en wordt vaak een driehoekige piramide genoemd. Het kan ook verwijzen naar een molecuul dat een atoom bevat met vier paren elektronen. Deze paisr van elektronen verbinden zich met elkaar waardoor het een perfect gelijke structuur krijgt.

Als de bindingsparen van die elektronen worden veranderd, hebben we een trigonale piramide (één niet-bindende en drie bindingsparen). Simpel gezegd, een molecuul dat één enkel paar atomen en drie buitenste atomen heeft, wordt een trigonale piramide genoemd. Dit verandert de piramidale vorm van de structuur van het molecuul vanwege de invloed van het eenzame atoom. In tegenstelling tot de tetrahedrale die vier "gelijke" zijden hebben, heeft de trigonale piramide één atoom als de top en drie identieke atomen op de hoeken, wat een piramidevormige basis maakt.

In de moleculaire geometrie beïnvloeden de bindende en niet-bindende paren van elektronen en atomen de vorm van een molecuul. Hoewel de viervlakkige en trigonale piramide beide een piramidale vorm hebben, zijn hun structuren anders en dat is wat deze twee onderscheidt.

In de tetraëdrische moleculaire geometrie kan een tetraeder alleen worden bereikt als alle vier de substituentatomen dezelfde zijn en ze allemaal op de hoeken van de tetraëder worden geplaatst. Er zijn ook gevallen waarin tetraëdrische moleculen ook als chiraal worden beschouwd. Een chiraal wordt gebruikt om een ​​object te beschrijven dat geen intern symmetrievlak heeft.

In moleculaire geometrie kunnen hechtende en niet-bindende atomen de vorm van een molecuul in hoge mate bepalen. Het binden van atomen heeft geen algemene invloed op de vorm van een molecuul, terwijl een alleen of niet-bindend atoom een ​​grote invloed heeft op hoe de moleculen hun vorm zullen aannemen.

De vorm van een trigonale piramide wordt beïnvloed door het alleenstaande atoom in zijn top. Omdat alleenstaande paren zichzelf van de gebonden paren afduwen, gaan ze verder weg van de drie gebonden atomen, wat een kromming in de structuur veroorzaakt en de trigonale piramide zijn unieke vorm geeft.

De vorm van het molecuul bepaalt ook of ze ook polair of niet-polair zijn. Tetrahedrale moleculen zijn niet-polair omdat de overeenkomsten van de vier atomen die zich op de hoeken van de piramide bevinden, elkaar zullen opheffen. Omdat al deze atomen op elkaar lijken, is de elektrische aantrekking daartussen teniet gedaan.

Een trigonale piramide daarentegen heeft polaire moleculen vanwege het eenzame atoom in zijn structuur. Dit eenzame atoom maakt de elektrische aantrekking tussen de drie atomen in de hoek van de piramidale structuur mogelijk.

Elektronegativiteitswaarden kunnen alleen worden verkregen als tegenovergestelde atomen elkaar aantrekken. Hoewel symmetrie een belangrijke factor is bij het bepalen van de polariteit van een molecuul, zijn er ook dingen die moeten worden overwogen, zoals de polariteit van de binding en de moleculaire polariteit. Bondpolariteit wordt bepaald door de bindingen van de atomen in het molecuul. Moleculaire polariteit, aan de andere kant, wordt bepaald door de vorm van het molecuul.

Samenvatting:

1. Een tetrahedraal is een soort piramidale structuur met vier "gelijke" driehoekige zijden of vlakken (vier identieke atomen). Een trigonale piramide daarentegen heeft één enkel atoom en drie identieke atomen op de hoeken.

2. Tetrahedrische moleculen zijn niet-polair, terwijl trigonale piramides polair zijn.

3. De structuur van een tetraëdrische molecule zal altijd gelijk in lengte aan elkaar zijn, terwijl de structuur van een trigonale piramide zal worden beïnvloed door het eenzame atoom aan zijn top.