Verschil tussen sublimatie en verdamping
Sublimatie vs Verdamping
Er zijn processen waardoor materiaalsoort verandert en in normale omstandigheden een materie in vaste toestand eerst transformeert in vloeibare toestand en transformeert dan in gasvorm. Er zijn echter stoffen die worden omgezet in dampstatus zonder in een vloeibare vorm van hun vaste toestand te veranderen. Dit staat bekend als sublimatie, terwijl verdamping een proces is dat alleen van toepassing is op vloeistoffen wanneer ze in een damp staat. Er zijn overeenkomsten in de zin dat beide betrekking hebben op materie omgezet worden in gaseous state, maar er zijn ook veel verschillen. In dit artikel wordt geprobeerd de verschillen tussen sublimatie en verdamping te benadrukken.
Wat is Sublimatie?
Zoals hierboven beschreven, wordt gezegd dat sublimatie plaatsvond wanneer een vaste stof in een gas verandert zonder door een vloeibare toestand te gaan voordat het in een damp verandert. Het beste voorbeeld van sublimatie in het dagelijks leven is dat van het kamperen verbranden. Wanneer we een verlichte stokstok bij een kamfer (solid state) brengen, slaat het vuur op en wordt omgevormd tot zijn dampen zonder een tussentijdse vloeibare toestand in te voeren. Op dezelfde manier wordt het veranderen van bevroren kooldioxide in het gasvorm genoemd sublimatie.
Wat is verdamping?
De term verdamping geldt voornamelijk voor water waar het verandert in waterdamp met of zonder de toepassing van warmte. Verdamping is een proces dat alleen op het oppervlak van water plaatsvindt zonder warmte aan te brengen, aangezien verdamping die bij het aanbrengen van warmte optreedt, wordt genoemd kokend en niet verdamping. Het is het verdampingsproces dat het water in een aardenkruik maakt, koel worden en het drogen van natte kleding in de lucht komt ook door verdamping op.
In de vloeibare toestand is normaal gesproken intermoleculaire aantrekkingskracht die moleculen vasthoudt en ze zijn niet vrij om het oppervlak van de vloeistof te verlaten. Maar moleculen die dicht bij het oppervlak liggen, hebben minder van deze aantrekkingskracht en hebben ook voldoende kinetische energie om het oppervlak te verlaten en in de lucht te komen. Het aandeel van dergelijke moleculen tot het totale aantal moleculen is echter zeer klein, waardoor de verdamping op een zeer kleine schaal en met een langzaam tempo plaatsvindt. Met een deel van de kinetische energie van de vloeistof die door deze moleculen wordt gegaan, neemt de temperatuur van de vloeistof af (zoals bij een aardkruik en ook wanneer we koeler voelen als transpiratie van onze lichamen verdampt).
