Verschil tussen zout en natrium

Natrium is een vitaal element in ons lichaam. De dagelijkse dosering van natrium nodig voor een gezond lichaam is 2, 400 milligram. Mensen nemen natrium in hun dieet in verschillende vormen op, en de belangrijkste natriumbron is zout of natriumchloride.

Natrium

Natrium, dat symboliseerde als Na is een groep 1-element met het atoomnummer 11. Natrium heeft eigenschappen van een groep 1-metaal. De elektronische configuratie is 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Het kan een elektron loslaten, die in 3s sub-orbitaal is en een +1 kation produceert. Elektronegativiteit van natrium is zeer laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger electronegatief atoom (zoals halogeen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen. Natrium bestaat als een zilverkleurige vaste stof. Maar natrium reageert zeer snel met zuurstof wanneer het aan lucht blootgesteld wordt, waardoor een oxide coating in dowwe kleur wordt. Natrium is zacht genoeg om door een mes te snijden, en zodra het snijdt verdwijnt de zilverkleurige kleur door de oxidatielaagvorming. Dichtheid van natrium is lager dan die van water, zodat het drijft in water terwijl het krachtig reageert. Natrium geeft een briljante gele vlam wanneer het in de lucht brandt. Natrium is een essentieel onderdeel in levende systemen om osmotische balans te behouden, voor zenuwimpulsoverdracht en ga zo maar door. Natrium wordt ook gebruikt om verschillende andere chemicaliën, organische verbindingen en natriumdamplampen te synthetiseren.

Zout

Zout of natriumchloride, die we in voedsel gebruiken, kunnen gemakkelijk worden geproduceerd uit zeewater (pekel). Dit gebeurt op grote schaal, omdat mensen van elke hoek van de wereld elke dag zout gebruiken voor hun eten. Zeewater bevat hoge concentraties natriumchloride; daarom verzamelen in een gebied en door het water te laten verdampen met behulp van zonne-energie, levert natriumchloride kristallen. De waterverdamping wordt in verschillende tanks gedaan. In de eerste tank wordt zand of klei in het zeewater gedeponeerd. Het zoutwater uit deze tank wordt naar een andere in de plaats gestuurd; calciumsulfaat wordt afgezet als het water verdampt. In de eindtank wordt zout afgezet, en daarmee worden ook andere onzuiverheden zoals magnesiumchloride en magnesiumsulfaat afgewikkeld. Deze zouten worden vervolgens in kleine bergen verzameld en kunnen daar gedurende een bepaalde periode blijven. Gedurende deze periode kunnen andere onzuiverheden oplossen en kan ietwat zuiver zout worden verkregen. Zout wordt ook verkregen uit mijnbouwsteensout, dat ook haliet genoemd wordt. Het zout in rotszout is wat zuiverder dan zout dat uit pekel is verkregen. Rotszout is een NaCl-deposito, veroorzaakt door het verdampen van oude oceanen miljoenen jaren geleden. Grote deposito's zoals deze zijn gevonden in Canada, Amerika en China, enz.Het geëxtraheerde zout wordt op verschillende manieren gezuiverd om het geschikt te maken voor consumptie, en dit staat bekend als tafelzout. Anders dan in voedsel, heeft zout veel andere toepassingen. Bijvoorbeeld, het wordt gebruikt in chemische industrieën voor verschillende doeleinden en als bron van Chloride. Verder wordt het gebruikt in cosmetica als exfoliator.