Verschil tussen Reactie Rate en Rate Constant
Reactietarief versus de constante snelheid
Wanneer een of meer reactanten omzetten naar producten, kunnen ze door verschillende wijzigingen en energieveranderingen doorgaan. De chemische bindingen in de reactanten breken, en er worden nieuwe bindingen gevormd om producten te genereren die totaal verschillend zijn van de reactanten. Deze chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Er zijn tal van variabelen die de reacties regelen. Door het bestuderen van thermodynamica en kinetiek kunnen we veel conclusies trekken over een reactie en hoe ze ze kunnen beheersen. Thermodynamica is de studie van transformaties van energie. Het gaat alleen om de energie en de positie van het evenwicht in een reactie. Het heeft niets te zeggen over hoe snel het evenwicht bereikt wordt. Dat is in het domein van kinetiek.
Reactiesnelheid
Reactiesnelheid is simpelweg de aanduiding van de snelheid van de reactie. Dus kan men beschouwen als een parameter, die bepaalt hoe snel of hoe langzaam de reactie is. Natuurlijk zijn sommige reacties erg traag, dus we kunnen niet eens de reactie zien, tenzij we het heel lang in acht nemen. Bijvoorbeeld, steenverweersing door chemische processen is een langzame reactie die over jaren plaatsvindt. In tegenstelling hiermee is de reactie van een stuk kalium met water zeer snel, wat een grote hoeveelheid warmte veroorzaakt; dus wordt beschouwd als een krachtige reactie.
Beschouw de volgende reactie, waarbij reactanten A en B in de producten C en D transformeren.
a A + b B → c C + d D
De snelheid voor de reactie kan worden gegeven in termen van een van de twee reactanten of producten. a, b, c en d zijn stoichiometrische coëfficiënten van de reactanten en producten. Voor de reactanten wordt de ratiaalvergelijking met een minusteken geschreven, omdat de producten afnemen als de reactie voortloopt. Echter, als de producten toenemen, krijgen ze positieve tekens.
Rate constant
Als we de snelheidsvergelijking in relatie tot de reactant A voor de hierboven gegeven reactie schrijven, is het als volgt.
R = -K [A]
a [B] b In deze reactie is k de snelheidskonstante. Het is een evenredigheidskonstante, die afhankelijk is van de temperatuur. Beoordeel en de snelheidsconstante van een reactie kan gevonden worden door experimenten.
Wat is het verschil tussen de reactiesnelheid en de snelheidsconstante?
