Verschil tussen polaire bindingen en polaire moleculen

Polaire bindingen tegen polaire moleculen

op te sporen als gevolg van de verschillen in electronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een band aan te trekken. Gewoonlijk wordt Pauling schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In de periodieke tabel is er een patroon over hoe de electronegativiteitswaarden veranderen. Fluorine heeft de hoogste electronegativiteitswaarde, die volgens de Pauling-schaal 4 is. Van links naar rechts door een periode neemt de electronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen in een periode grotere elektronegativiteitswaarden, en groep 1-elementen hebben relatief lage electronegativiteitswaarden. Onder de groep dalen de elektronegativiteitswaarden. Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde electronegativiteit een binding tussen hen vormen, trekken die atomen het elektronpaar op een vergelijkbare manier. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen en dit soort bindingen staan ​​bekend als covalente bindingen.

Wat zijn polaire obligaties?

Als de twee atomen echter anders zijn, zijn hun elektronegegativiteiten vaak verschillend. Maar de mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het gebonden elektronenpaar meer getrokken met één atoom in vergelijking met het andere atoom, dat bij de binding betrokken is. Dit zal resulteren in een ongelijkmatige verdeling van elektronen tussen de twee atomen. En deze typen covalente bindingen staan ​​bekend als polaire bindingen. Door het oneven delen van elektronen zal een atoom een ​​licht negatieve lading hebben, terwijl het andere atoom een ​​lichte positieve lading zal hebben. In dit voorbeeld zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben verkregen. Het atoom met een hogere electronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere electronegativiteit krijgt de geringe positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de kosten. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipole moment meet de polariteit van een band en wordt meestal gemeten in afwijkingen (het heeft ook een richting).

Wat zijn polaire moleculen?

In een molecuul kan er tenminste één band of meer dan dat zijn. Sommige bindingen zijn polair, en sommige bindingen zijn niet-polair. Om een ​​molecuul polair te zijn, zouden alle bindingen collectief een oneven ladingverdeling binnen het molecuul moeten produceren. Verder hebben moleculen verschillende geometrieën, dus de verdeling van bindingen bepaalt ook de polariteit van het molecuul. Bijvoorbeeld, waterstofchloride is een polair molecuul met slechts één binding. Watermolecuul is een polair molecuul met twee bindingen. En ammoniak is een ander polair molecuul. Het dipoolmoment in deze moleculen is permanent omdat ze ontstaan ​​zijn door de elektronegativiteitsverschillen, maar er zijn andere moleculen, die in bepaalde gevallen alleen polair kunnen zijn.Een molecuul met een permanent dipool kan een dipool in een ander niet-polair molecuul induceren en dan worden ook tijdelijke polaire moleculen. Zelfs binnen een molecuul kunnen bepaalde veranderingen een tijdelijk dipool moment veroorzaken.

Wat is het verschil tussen polaire bindingen en polaire moleculen? • Polaire moleculen bezitten polaire binding. • Een binding is polair wanneer de twee atomen die deelnemen aan de bindingvorming verschillende elektronegativiteiten hebben. In polaire moleculen zouden alle bindingen collectief een polariteit moeten produceren. • Hoewel een molecuul polaire bindingen heeft, maakt het het molecuul niet polair. Als het molecuul symmetrisch is en alle bindingen vergelijkbaar zijn, dan kan het molecuul niet-polair worden. Daarom zijn niet alle moleculen met polaire bindingen polair.