Verschil tussen Oxidatie Reactie en Reductie Reactie

Oxidatie Reactie vs Reductie Reactie

Oxidatie- en reductiereacties zijn onderling verbonden. Wanneer een stof wordt geoxideerd, vermindert een andere stof. Daarom zijn deze reacties gezamenlijk bekend als redox reacties .

Oxidatie Reactie

Oorspronkelijk werden oxidatie reacties geïdentificeerd als de reacties waarin zuurstofgas participeert. Hier combineert zuurstof met een ander molecuul om een ​​oxide te produceren. In deze reactie ondergaat zuurstof reductie en de andere stof ondergaat oxidatie. Daarom voegt de oxidatie reactie in principe zuurstof toe aan een andere stof. Bijvoorbeeld, in de volgende reactie ondergaat waterstof oxidatie en daarom wordt zuurstofatoom toegevoegd aan waterstofvormend water.

Een andere manier om oxidatie te beschrijven is als verlies van waterstof.. Er zijn enkele gelegenheden waar het oxidatie moeilijk is om zuurstof te voegen. Bijvoorbeeld, in de volgende reactie heeft zuurstof toegevoegd aan zowel koolstof als waterstof, maar alleen koolstof heeft oxidatie ondergaan. In dit geval kan oxidatie worden beschreven door te zeggen dat het het verlies van waterstof is. Aangezien waterstoffen verwijderd zijn van methaan bij het produceren van kooldioxide, is koolstof geoxideerd.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{Een ander alternatieve benadering om oxidatie te beschrijven is als het verliezen van elektronen. Deze aanpak kan gebruikt worden om chemische reacties uit te leggen, waar we geen oxidatievorming of waterstof kunnen zien verliezen. Dus, zelfs als er geen zuurstof is, kunnen we oxidatie met deze aanpak uitleggen. Bijvoorbeeld in de volgende reactie heeft magnesium omgezet in magnesiumionen. Aangezien magnesium twee elektronen heeft verloren, heeft het oxidatie ondergaan en chloorgas is het oxidatiemiddel. Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+ _{+ 2Cl} -

Oxidatie staat helpt bij het identificeren van de atomen die oxidatie hebben ondergaan. Volgens de IUPAC-definitie is de oxidatietoestand "een maat voor de mate van oxidatie van een atoom in een stof. Het wordt gedefinieerd als de lading waaraan een atoom zou kunnen worden gedacht. "Oxidatie staat is een geheel getal, en het kan positief, negatief of nul zijn. Oxidatie toestand van een atoom wordt onderworpen aan verandering bij chemische reactie. Als de oxidatietoestand toeneemt, dan wordt het atoom geoxideerd. Zoals in de bovenstaande reactie heeft magnesium nul-oxidatietoestand en magnesiumion heeft +2 oxidatie toestand. Aangezien het oxidatiegetal is toegenomen, heeft magnesium geoxideerd.

Reductie Reactie

Reductie is het tegenovergestelde van oxidatie. In termen van zuurstofoverdracht, in de reductiereacties, zijn oxygene verloren.Wat waterstofoverdracht betreft, vinden reductie reacties plaats wanneer waterstof opgewonnen wordt. Bijvoorbeeld, in het bovenstaande voorbeeld tussen methaan en zuurstof, is zuurstof verminderd omdat het waterstof heeft opgedaan. Wat elektronoverdracht betreft, is de reductie van elektronen. Dus volgens het bovenstaande voorbeeld wordt chloor verminderd. _{Wat is het verschil tussen} Oxidatie Reactie en Reductie Reactie ? • In oxidatie reacties worden oxygens verkregen en in de reductie reacties verdwijnen zuurstoffen. ^{• In oxidatie is waterstof verloren, maar in reductie wordt waterstof opgedaan.}

• In oxidatie reacties zijn elektronen verloren, maar in reductie reacties worden elektronen opgedaan.

• In oxidatie reacties wordt de oxidatie toestand verhoogd. De soorten die de reductie ondergaan, verminderen hun oxidatietoestand.