Verschil tussen nucleaire reactie en chemische reactie

Nucleaire Reactie versus Chemische Reactie

Alle veranderingen die in het milieu plaatsvinden zijn te wijten aan chemische of nucleaire reacties. Wat dit betekent en hoe ze van elkaar verschillen worden hieronder besproken.

Chemische reactie

Chemische reactie is een proces om een ​​reeks stoffen om te zetten in een andere reeks stoffen. De stoffen aan het begin van de reactie staan ​​bekend als reactanten, en de stoffen na de reactie staan ​​bekend als producten. Wanneer een of meer reactanten omzetten in producten, kunnen ze door verschillende wijzigingen en energieveranderingen doorgaan. De chemische bindingen in de reactanten breken, en er worden nieuwe bindingen gevormd om producten te genereren die totaal verschillend zijn van de reactanten. Dit soort chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Chemische reacties worden beschreven met behulp van chemische vergelijkingen. Er zijn tal van variabelen die de reacties regelen. Enkele van deze factoren zijn concentraties van reactanten, katalysatoren, temperatuur, oplosmiddel effecten, pH, en soms de productconcentraties etc. Vooral door het bestuderen van thermodynamica en kinetiek kunnen we veel conclusies trekken over een reactie en controleer ze. Thermodynamica is de studie van transformaties van energie. Het gaat alleen om de energetische en de positie van het evenwicht in een reactie. Het heeft niets te zeggen over hoe snel het evenwicht bereikt wordt. Deze vraag is op het gebied van kinetiek.

Reactiesnelheid is simpelweg de indicatie van de snelheid van de reactie. Dus kan men beschouwen als een parameter, die bepaalt hoe snel of hoe langzaam de reactie is. Natuurlijk zijn sommige reacties erg traag, dus we kunnen niet eens de reactie zien, tenzij we het heel lang in acht nemen. Bijvoorbeeld, steenverweersing door chemische processen is een langzame reactie die door de jaren heen plaatsvindt. In tegenstelling hiermee is de reactie van een stuk kalium met water zeer snel; waardoor een grote hoeveelheid warmte wordt geproduceerd en wordt beschouwd als een krachtige reactie. Overweeg de volgende reactie waarbij reactanten A en B naar producten C en D gaan.

a A + b B → c C + d D

De snelheid voor de reactie kan worden gegeven in termen van een van beide reactanten of producten.

Prijs = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt

Hier zijn a, b, c en d stoichiometrische coëfficiënten van de reactanten en producten. Voor de reactanten wordt de ratiaalvergelijking met een minusteken geschreven, omdat de producten afnemen als de reactie voortloopt. Echter, als de producten toenemen, krijgen ze positieve tekens.

Kernreactie

De kernen van een atoom of subatomische deeltjes nemen deel aan kernreacties.Kernflesing en kernfusie zijn de twee belangrijkste soorten nucleaire reacties. Nucleaire reacties worden voornamelijk gebruikt om energie te genereren, omdat het energie in veel hogere vouwen produceert dan chemische reacties. In een splitsingsreactie wordt een groot instabiele kern gesplitst in kleiner stabiele kernen en in het proces wordt energie vrijgegeven. Bij een fusie-reactie worden twee soorten kernen gecombineerd, waardoor energie vrijkomt.

Wat is het verschil tussen nucleaire en chemische reactie? • Bij chemische reacties fungeren atomen, ionen, moleculen of verbindingen als reactanten, terwijl bij nucleaire reacties kernen van atomen of sub atoomdeeltjes deelnemen. • In chemische reacties gebeurt de verandering in de atomen 'elektronen. Bij kernreacties zijn veranderingen voornamelijk in kernenomen van atomen. • Energie die betrokken is bij nucleaire reacties is veel hoger dan die van chemische reacties. • De reactie van een chemische reactie hangt af van factoren zoals druk en temperatuur, maar kernreacties zijn niet afhankelijk van deze factoren, zoals chemische reacties doen.