Verschil tussen monatomische en polyatomische | Monatomische vs Polyatomische

Monatomische vs Polyatomische

Het getal van atomen die aanwezig zijn in een bepaald ionen of een molecuul is wat bijdraagt ​​aan het verschil tussen monatomische en polyatomische. De twee woorden "mono" en "poly" geven het algemene idee over het molecuul; "Mono" betekent "single" en "poly" betekent "veel. "Monatomische verwijst naar de ionen of moleculen met een enkel atoom. Polyatomische verwijst naar de moleculen of ionen die twee of meer atomen hebben. Er zijn zoveel fysische en chemische verschillen tussen monatomische en polyatomische door het verschil in het aantal atomen. In het algemeen zijn monatomische chemische elementen minder overvloedig in vergelijking met het bestaan ​​van polyatomische moleculen.

Wat is Monatomic?

Het woord monatomisch is afgeleid van twee woorden "mono" en "atoom", wat de betekenis geeft van " single atom . "Monatomische chemische soorten bevatten slechts één atoom en ze zijn stabiel, zelfs als ze alleen bestaan. Dit kan op gassen en ionen worden toegepast. De meeste edele gassen bestaan ​​als monatomische chemische soorten.

Monomatieke ionen: Deze ionen worden gevormd door positieve ionen te verliezen of elektronen te krijgen (negatieve ionen)., , , , Ca2 +, Al ³⁺ Negatieve ionen: ^Cl

- , S ^2- , Br ^- , F ^- Monatomische moleculen: ^{Edele gassen vallen in deze categorie en ze zijn zeer stabiel; daarom chemisch inactief.}

18: Argon 2, 8, 8

Wat is Polyatomic?

Het woord polyatomic komt uit twee woorden "poly" en "atoom", betekent

veel atomen

. Het kan homogene atomen zijn (O 2 , Hg ₂ 2+ _{, O} ³ , O ₂ 2-) of een combinatie van heterogene atomen (CN _- ^{, H} 2 ^SO 4 _{, ClO} 3 _- ). De meeste moleculen en ionen bestaan ​​als polyatomische aard. _{Polyatomische ionen:} ^{"Moleculaire ionen" is een andere naam voor polyatomische ionen. De meeste polyatomische ionen zijn ofwel covalent gebonden chemische soorten of metallische complexen.} Positieve ionen:

NH 4

+ , H ₃ ^O + _{, PH} 4 ^{+ Negatieve ionen:} CrO ₄ ^2-

, CO 3 _2- ^{, CH} 3 _COO ^{-, SO} 4 _2- , NO ³ - _{Polyatomische moleculen:} ^{Zij zijn de moleculen met twee of meer atomen. Ze hebben geen positieve of negatieve lading. Met andere woorden, deze moleculen zijn elektrisch neutraal. (H} 2 _SO ⁴

, CH 3 COOH, Na ₂ CO ₃ , NaCl, C 2 _H 4 ₎ Ammonium _{Wat is het verschil tussen monatomische en polyatomische?} • Aantal atomen: _{• Monatomische chemische elementen bevatten} slechts één atoom. _{• Polyatomische chemische verbindingen hebben} twee of meer atomen

.

• Staat:

• Monatomische chemische soorten kunnen ionen of inerte gassen zijn.

• Sommige polyatomische soorten zijn ionen en sommige zijn moleculen. • Eigenschappen

• De meeste monomatieke ionen zijn stabiel in water. • Monatomische moleculen zijn zeer stabiel; daarom chemisch inactief. • De meeste polyatomische ionen zijn ofwel covalent gebonden of metaalcomplexen.

• Polyatomische moleculen zijn elektrisch neutraal.

• Voorbeelden voor monatomische en polyatomische:

• Voorbeelden voor

monatomische ionen

zijn Na

+, Ca

2+

, K

+ <, Al 3+ en Fe ³⁺ . ^{• Voorbeelden voor} monatomische moleculen ^{zijn edele gassen. Zij zijn Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Ra).} • Voorbeelden van ^{polyatomische ionen} zijn CrO ⁴ 2

-, CO 3 2-, NH 4 + , H ₃ ^O + . ^{• Voorbeelden van} polyatomische moleculen _{zijn KCl, KBrO} ³ , C ₆ H 5 ^COOH. • Maat:

• De grootte van de monatomische chemische soorten verschilt volgens de manier waarop ze vormen. Bijvoorbeeld, wanneer positieve ionen worden gevormd, afnemen hun afmetingen en wanneer er negatieve ionen worden gevormd, neemt de grootte toe dan het oorspronkelijke atoom. Edele gassen hebben de kleinste grootte in vergelijking met de andere elementen in hun periode in de periodieke tabel. • Wanneer polyatomische chemische verbindingen worden gevormd, wordt de grootte van het polyatomische ionen of het polyatomische molecuul groter dan alle oorspronkelijke atomen in de verbinding. Omdat twee of meer atomen combineren om een ​​polyatomisch ion / molecuul te vormen. • Vorm: _{• In het algemeen zijn monomatieke moleculen en ionen sferisch in hun geometrie.} • De geometrie van de polyatomische chemische soort varieert afhankelijk van het aantal moleculen en de eenzame paren die aanwezig zijn in het molecuul. Naarmate het aantal atomen toeneemt, worden meer complexe structuren gevormd om stabiliteit te bereiken. _{Images Courtesy:} Argon door Greg Robson (CC BY-SA 2. 0 uk) _{Ammonium via Wikicommons (Publiek domein)}