Verschil tussen molecuul en mengsel | Molecule vs Mengsel

Molecule versus Mengsel

Verschil tussen molecuul en mengsel is iets dat we moeten weten als we het begrip materie onderzoeken. Materie kan worden geclassificeerd als zuivere stoffen en mengsels. Over het algemeen hebben we in ons leven zowel mengsels als pure stoffen nodig voor verschillende doeleinden. Zuivere stoffen zijn de elementen in de periodieke tabel en de moleculen gevormd door het reageren van twee of meer elementen. Dit artikel beschrijft de eigenschappen van moleculen en de eigenschappen van mengsels. Ook mengsels en moleculen hebben veel verschillen dan overeenkomsten. Hier bespreken we ook het verschil tussen moleculen en mengsels.

Wat is een Molecule?

Zuivere stoffen bevatten slechts één soort verbinding. Molecule is de kleinste eenheid van een zuivere stof, die verantwoordelijk is voor zijn chemische eigenschappen. Het heeft een vaste massa en een bepaalde atoomcompositie. Molecules kunnen monoatomisch zijn (Inerte gassen: Neon - Ne, Argon - Ar, Helium - He, Krypton - Kr), diatomische (Zuurstof - O2, Stikstof - N2, Koolmonoxide - CO), triatomisch (Water - H2O, Ozon - O3, NO2 - stikstofdioxide) of polyatomische (zwavelzuur- H2SO4, methaan-CH4). De meeste van de verbindingen hebben meer dan één atoom in hun moleculen. Als een molecuul slechts één type element bevat, worden ze homonucleaire moleculen genoemd; Waterstof (H2), stikstof (N2), ozon (O3) zijn enkele voorbeelden voor de homonucleaire moleculen. Moleculen die meer dan één type elementen bevatten, worden heteronucleaire moleculen genoemd; Waterstofchloride (HCl), ethaan (C2H4), Nitric (HNO3) zijn enkele voorbeelden voor de heteronucleaire moleculen.

Wat is een mengsel?

Een pure stof bevat slechts één type molecuul. In een mengsel zijn er twee of meer pure stoffen. Stoffen in een mengsel worden fysiek gecombineerd, maar niet chemisch. Meestal worden fysieke methoden gebruikt om verbindingen in een mengsel te scheiden. In een mengsel houden elke stof hun individuele eigenschappen.

Mengsels kunnen worden verdeeld in twee groepen, namelijk "homogene mengsels" en "heterogene mengsels". De homogene mengsels zijn uniform in het mengsel op atoom- of moleculair niveau en die van heterogene mengsels zijn niet uniform in het gehele mengsel. De meeste heterogene mengsels hebben geen unieke samenstelling; het varieert van monster naar monster.

• Homogene mengsels: Ze worden oplossingen genoemd.

Voorbeelden:

Lucht is een gasvormige oplossing van meerdere gassen (O2, CO2, N2, H2O, enz.).

Messing is een solide oplossing van koper (Cu) en zink (Zn).

Bloed

• Heterogene mengsels:

Zandwater, olie en water, water met ijsblokjes daarin, zoutwater (zout is volledig opgelost)

Wat is het verschil tussen Molecule en Mengsel?

• Elementen reageren met elkaar om een ​​molecuul te maken, maar verbindingen in een mengsel reageren niet met elkaar.

• Fysische methoden worden gebruikt om componenten in een mengsel te scheiden, maar elementen in een molecuul kunnen niet geïsoleerd worden met behulp van fysieke methoden.

• Elementen worden stabieler als ze moleculen vormen. Voorbeeld: Natrium (Na) is ontvlambaar wanneer het water in contact komt of het reageert zeer snel wanneer het aan de lucht blootstaat. Chloor (Cl2) is een giftig gas. Niettemin is natriumchloride (NaCl) een zeer stabiele verbinding. Het is niet ontvlambaar of giftig. Wanneer een mengsel wordt gevormd, heeft het geen invloed op de stabiliteit van stoffen.

• Het kookpunt van een mengsel is lager dan het kookpunt van elke afzonderlijke stof in het mengsel. Het kookpunt van een molecuul is afhankelijk van verschillende factoren (molecuulgewicht, intermoleculaire gewicht, intramoleculaire gewicht, enz.).

• Molecules kunnen homonucleair of heteronucleair zijn, afhankelijk van de soorten moleculen die aanwezig zijn in het molecuul. Mengsels zijn ofwel homogeen of heterogeen, afhankelijk van de uniformiteit door het mengsel op atoom- of molecuulniveau.

Samenvatting:

Molecules versus Mengsel

Molecules zijn pure stoffen en bevatten één of meer soorten chemische elementen. Een molecuul heeft een bepaald molecuulgewicht en een unieke chemische formule. Mengsels bevatten meer dan twee stoffen in verschillende verhoudingen. Die verschillende stoffen in een mengsel worden samen gemengd, maar ze zijn niet met elkaar verbonden. Elke stof in een mengsel houdt zijn eigen eigenschappen. Verschillende stoffen kunnen gemakkelijk worden geïdentificeerd in een heterogeen mengsel, terwijl het moeilijk is om verschillende componenten in een homogeen mengsel te identificeren.