Verschil tussen methaan en ethaan | Methaan vs Ethaan
Belangrijkste verschil - Methaan vs Ethaan
Methaan en Ethaan zijn de kleinste leden van de alkaan familie. De moleculaire formules van deze twee organische verbindingen zijn respectievelijk CH 4 en C 2 H 6 . Het sleutelverschil tussen methaan en ethaan is hun chemische structuur ; een ethaanmolecuul kan worden beschouwd als twee methylgroepen die als dimer van methylgroepen verbonden zijn. De andere chemische en fysieke verschillen ontstaan voornamelijk door dit structurele verschil.
Wat is methaan?Methaan is het kleinste lid van de alkaanfamilie met de chemische formule CH
4 (vier waterstofatomen zijn gebonden aan één koolstofatoom). Het wordt beschouwd als het belangrijkste bestanddeel van aardgas. Methaan is een kleurloos, geurloos en smakeloos gas; ook bekend als carbane, moerasgas, aardgas, koolwatertetrahydride, en waterstofcarbide . Het kan gemakkelijk worden ontstoken, en de damp is lichter dan de lucht.
3 - met water in de atmosfeer. Wat is ethaan?
Ethaan is een kleurloze, geurloze gasvormige verbinding bij standaard temperatuur en druk. De molecuulformule en het molecuulgewicht zijn respectievelijk C
2 H 6 en 30. 07 g · mol -1 . Het is geïsoleerd uit aardgas, als bijproduct van petroleumraffinageproces. Ethaan is zeer belangrijk bij de productie van ethyleen.
Kenmerken van methaan en ethaan
Structuur:
Methaan:
De moleculaire formule van methaan is CH 4, en het is een voorbeeld van een tetrahedraal molecuul met vier equivalente CH-bindingen (sigma bindingen). Bond-hoek tussen H-C-H atomen is 109. 5 0 en alle C-H bindingen zijn gelijkwaardig en het is gelijk aan108. 70 uur. Ethaan: De moleculaire formule van ethaan
is C 2 H 6, en het is een verzadigde koolwaterstof, aangezien het niet bevatten meerdere obligaties. Chemische eigenschappen: Methaan: Stabiliteit:
Methaan is een chemisch zeer stabiel molecuul dat niet reageert met KMnO
4
, K 2 Cr < 2 , 2 SO 4 of HNO 3 onder normale omstandigheden. Verbranding: In aanwezigheid van overmatige lucht of zuurstof brandt methaan met een lichtblauw, niet-lichtgevend brandende kooldioxide en water.Het is een zeer exotherme reactie; daarom wordt het gebruikt als een uitstekende brandstof. In aanwezigheid van onvoldoende lucht of zuurstof verbrandt het gedeeltelijk in koolmonoxide (CO) gas. Vervangingsreacties: Methaan toont substitutiereacties met halogenen. In deze reacties worden één of meer waterstofatomen vervangen door een gelijk aantal halogeenatomen en heet "halogenering. "Het reageert met chloor (Cl) en bromine (Br) in de aanwezigheid van zonlicht. Reactie met stoom: Wanneer een mengsel van methaan en stoom door een verwarmde (1000 K) nikkel wordt gesteund die op aluminiumoxide oppervlak wordt ondersteund, kan het waterstof produceren.
Pyrolyse: Wanneer methaan wordt verhit tot ongeveer 1300 K, wordt het afgebroken op koolzwart en waterstof.
Ethaan: Reacties:
Ethaangas (CH 3 CH 3
) reageert met broomdamp in aanwezigheid van licht om broomethaan te vormen (CH 3 CH
2
Br) en waterstofbromide (HBr). Het is een substitutiereactie; een waterstofatoom in ethaan is gesubstitueerd met een broomatoom. CH 3 CH 3 + Br 2 à CH 3 CH
2 Br + HBr Verbranding: De volledige verbranding van ethaan produceert 1559. 7 kJ / mol (51,9 kJ / g) van warmte, kooldioxide en water. 2 2 H 6 + 7 O 2 → 4
CO 2
+ 6 H 2 O + 3120 kJ Het kan ook voorkomen zonder een overmaat zuurstof, waarbij een mengsel van amorfe koolstof en koolmonoxide wordt geproduceerd. 2 C 2 H 6 + 3 O 2 → 4 C + 6 H 2
O
+ energie 2 C 2 H 6 + 5 O 2 → 4 CO + 6 H 2 O
+ energie 2 C 2 H 6 + 4 O 2 → 2 C + 2 CO + 6 H 2 O
+ energie enz. Definities: Vervangingsreacties: Vervangingsreactie is een chemische reactie die de verplaatsing van één functionele groep in een chemische verbinding omvat en vervang het bij een andere functionele groep. Gebruik: Methaan: Methaan wordt gebruikt in veel industriële chemische processen (als brandstof, aardgas, vloeibaar aardgas) en wordt vervoerd als gekoelde vloeistof. Ethaan: Ethaan wordt gebruikt als brandstof voor motoren en als koelmiddel voor een extreem lage temperatuur systeem. Het wordt in stalen cilinders vervoerd als vloeibaar gas onder eigen dampdruk. Referenties: "Ethaan". Wikipedia
. N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. Khanna, Bhishm. "Wat zijn de chemische eigenschappen van methaan? ”.
Preservearticles. nl. N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. "Methaan | CH4 - Pubchem ". PubChem. NCBI. NLM. nih. gov
. N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. "Methaan".
Wikipedia . N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. Image Courtesy: "Ball-and-stick model van methaanmolecule" door (Public Domain) via Commons Wikimedia "Ball-and-stick model van ethaanmolecule" y Ben Mills - Eigen werk (Openbaar domein) via Commons Wikimedia "Methaan" Door Jynto - Eigen werk, gebaseerd op Bestand: Methaan-CRC-MW-dimensies-2D.png, (Openbaar domein) via Commons Wikimedia "Ethane" (Openbaar domein) via Commons Wikimedia
