Verschil tussen isotop en ion
Isotoop vs Ion
Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande stoffen. Er zijn variaties tussen verschillende atomen. Ook zijn er variaties binnen dezelfde elementen. Isotopen zijn voorbeelden voor verschillen binnen een enkel element. Bovendien zijn atomen nauwelijks stabiel onder natuurlijke omstandigheden. Ze vormen verschillende combinaties tussen hen of met andere elementen om te bestaan. Bij het vormen van deze combinaties kunnen ze ionen produceren.
Isotopen
Atomen van hetzelfde element kunnen verschillend zijn. Deze verschillende atomen van hetzelfde element heet isotopen. Ze zijn verschillend van elkaar door verschillende neutronen te hebben. Aangezien het neutronummer anders is, verschilt hun massa nummer ook. Echter, de isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen en neutronen. Verschillende isotopen aanwezig in verschillende hoeveelheden, en dit wordt gegeven als een percentage waarde genaamd relatief overvloed. Bijvoorbeeld, waterstof heeft drie isotopen als protium, deuterium en tritium. Hun aantal neutronen en relatieve overvloed zijn als volgt.
1 H - geen neutronen, relatief overvloed is 99. 985%
2 H-een neutron, relatief overvloed is 0. 015%
3 H- twee neutronen, relatieve overvloed is 0% Het aantal neutronen dat een kern kan vasthouden verschilt van element tot element. Onder deze isotopen zijn slechts enkele stabiel. Zo heeft zuurstof drie stabiele isotopen, en tin heeft tien stabiele isotopen. Meestal hebben eenvoudige elementen hetzelfde neutronummer als het protonnummer. Maar in de zware elementen zijn er meer neutronen dan de protonen. Het aantal neutronen is belangrijk om de stabiliteit van de kernen te compenseren. Wanneer de kernen te zwaar zijn, worden ze instabiel en worden deze isotopen dan radioactief. Bijvoorbeeld,
238 U stuurt straling en vervalt naar veel kleinere kernen. Isotopen kunnen verschillende eigenschappen hebben door hun verschillende massa's. Ze kunnen bijvoorbeeld verschillende spins hebben, dus hun NMR spectra verschillen. Echter, hun elektronenummer is gelijkaardig, wat aanleiding geeft tot een soortgelijk chemisch gedrag.
Ion
De meeste atomen (behalve nobelgassen) zijn niet stabiel van aard omdat ze geen valenschelpen volledig hebben gevuld. Daarom proberen de meeste atomen de valenschaal te voltooien door de nobelgasconfiguratie te verkrijgen. Atomen doen dit op drie manieren.
Met elektronen
- Door elektronen te doneren
- Met behulp van elektronen
- worden ionen geproduceerd door de eerste twee methoden (elektronen winnen en doneren).Meestal elektro-positieve atomen, die in blok en d blok zijn, hebben de neiging om ionen te vormen door elektronen te doneren. Daardoor produceren ze kationen. De meeste ectronegatieve atomen die in het p-blok zijn, vinden elektronen en vormen negatieve ionen. Meestal zijn negatieve ionen groter dan in het atoom en positieve ionen zijn kleiner. Ionen kunnen een enkele lading of meerdere kosten hebben. Bijvoorbeeld, groep I-elementen maken +1 kationen en groep II-elementen maken +2 kationen. Maar er zijn elementen in het d-blok dat +3, +4, +5 ionen kan veroorzaken. Aangezien er een verandering is in het aantal elektronen bij het vormen van een ionen, is het aantal protonen niet gelijk aan het aantal elektronen in een ionen. Anders dan de hierboven beschreven polyatomische ionen, kunnen er ook polyatomische en moleculaire ionen bestaan. Wanneer elementaire ionen van moleculen verdwijnen, worden polyatomische ionen gevormd (ex: ClO
3 - , NH 4 + ). Wat is het verschil tussen
