Verschil tussen vrije radicale en Ion | Gratis Radicale vs Ion

Gratis Radical vs Ion

Het verschil tussen vrije radicalen en ionen kan worden verklaard uit de basiseigenschappen van een ionen en een vrije radicalen. Een ionen kan een molecuul of atoom zijn met een lading (positief of negatief) als gevolg van verlies of winst van een elektron. Ionen houden een negatieve lading door het winnen van een elektron en houden een positieve lading door het verlies van een elektron. Ionen kunnen enkelvoudig of multi-geladen zijn, afhankelijk van het aantal verkregen of verloren elektronen. Vrije radicalen zijn moleculen of atomen die tenminste één ongepaarde elektron hebben. Dit artikel gaat over de verschillen tussen vrije radicalen en ionen, inclusief hun bijzondere kenmerken.

Wat is een Gratis Radicaal?

Een vrije radical is een atoom of een groep atomen die één of meer ongepaarde elektronen bevatten . Ze zijn zeer reactief door de aanwezigheid van een ongepaarde elektron. Vrije radicalen zijn zeer instabiel en proberen de stabiliteit te verkrijgen door de benodigde elektronen te accepteren. Ze reageren met andere chemische verbindingen door het benodigde elektronen vast te leggen. Vrije radicalen zijn belangrijke intermediair in natuurlijke processen. Vrije radicalen worden aangeduid met een superscript punt aan de rechterkant.

Voorbeelden: H . , Cl . , HO . , H3C .

Langdurige vrije radicalen zijn onderverdeeld in drie categorieën: stabiele radicalen, persistente radicalen en di-radicalen.

Stabiele radicalen : Het belangrijkste voorbeeld voor een stabiel radical is moleculaire zuurstof O ₂ . Organische radicalen die geconjugeerd π systeem bevatten kunnen lang leven.

Aanhoudende radicalen : Ze leven lang geleden door de sterische druk rond het radicale centrum en maken ze fysiek moeilijk te reageren met een ander molecuul.

Di-radicalen : Sommige moleculen hebben twee radicale centra, ze worden di-radicalen genoemd. Moleculaire zuurstof van nature (atmosferische zuurstof) bestaat als diradisch.

Wat is een Ion?

Ionen worden gevormd wanneer elektronen worden verkregen of verloren in chemische reacties; ze hebben een positieve (+) of negatieve (-) lading. Die krijgen een negatieve lading door een elektron (en) en positieve lading te accepteren door elektronen te doneren voor een elektronenmolecuul of een element. Accepten of doneren van elektronen hebben direct invloed op de grootte van de ionen; het verandert de moleculaire grootte dramatisch. Een atoom of een groep atomen zonder een negatieve of positieve lading heet neutraal; om een ​​neutraal atoom of een molecuul te worden, moet het aantal protonen hetzelfde zijn als het aantal elektronen.

Kationen (+) ionen - vaak metalen omdat metalen elektronen verliezen om positief te worden (+) geladen (Na ⁺ , Ba ²⁺ , Ca ^{2 +} , Al ³⁺ )

Anionen (-) ionen - vaak nonmetalen sinds nonmetalen, krijgen elektronen negatief (-) geladen (Cl ^- , S ^2- , O ^2- , Br ^- )

Polyatomische ionen - eenheden van atomen die zich als één entiteit gedragen (ClO ₃ ^- , SO ₄ ^2- , PO ₄ ^3- )

Ionische vaste stoffen - Elektrostatische krachten houden ionen samen.Sterke oudionen hielden dicht bij elkaar ∴ vaste stoffen.

Kationen en anionen

Wat is het verschil tussen Free Radical and Ion?

• Vrije radicalen hebben een of meer ongepaarde elektronen, maar ionen hebben elektronen geparkeerd.

• Vrije radicalen zijn zeer instabiel, terwijl ionen relatief stabiel zijn.

• Vrije radicalen worden stabiel door elektronen te accepteren. Ionen zijn stabiel wanneer ze complexen vormen met tegengestelde geladen verbindingen.

• Radicals kunnen op zich bestaan, maar de meeste ionen worden gecombineerd met tegenover elkaar geladen ionen.

• Sommige ionen kunnen fungeren als oxidatie en reductiemiddelen, maar vrije radicalen zijn geen oxidanten of reductiemiddelen.

• Ionen houden altijd een lading vast, maar vrije radicalen zijn niet geladen soorten, zelfs als ze ongepaarde elektronen hebben.

• In een ionen is het totale aantal elektronen altijd niet gelijk aan het aantal protonen in de kern. In een vrije radicalen is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen.

Samenvatting:

Vrije Radicale vs Ion

Vrije radicalen en ionen worden beide beschreven met behulp van het aantal elektronen die tot een bepaalde soort behoren. Het belangrijkste verschil tussen vrije radicalen en ionen is dat vrije radicalen ongepaarde elektronen hebben en ionen elektronen hebben geparkeerd. Vrije radicalen zijn meer reactief. Ionen worden chemisch stabiel door verbindingen met tegenover elkaar geladen ionen / moleculen te vormen.

Images Courtesy:

1. Vrije radicalen door Healthvalue (CC BY-SA 3. 0)
2. kationen en anionen van Jkwchui (CC BY-SA 3. 0)