Verschil tussen excitatie en ionisatiepotentiaal | Excitatie tegen ionisatiepotentieel

Belangrijkste verschil - Excitatie tegen ionisatiepotentieel

De twee termen excitatiepotentieel en ionisatiepotentieel zijn gerelateerd aan de energie die nodig is om elektronen te verplaatsen, maar er is een verschil tussen hen op basis van de bestemming van de elektronbeweging. Met andere woorden, in deze twee situaties is de bestemming van het elektron na de beweging anders. Twee bewegingen van elektronen kunnen op deze manier worden geïdentificeerd. Elektronen kunnen ofwel verhuizen naar een hoger energieniveau binnen het atoom of molecuul of zich losmaken van de kern en zich verplaatsen van het atoom. Beide processen vereisen bepaalde hoeveelheden energie. Elektronen kunnen niet bewegen, tenzij de vereiste energie niet wordt geabsorbeerd. Het sleutelverschil tussen het excitatie- en ioniseringspotentiaal is dat excitatiepotentieel de energie is die nodig is om van een energieniveau naar andere te springen terwijl ionisatiepotentieel de energie is die nodig is om een ​​elektron te verwijderen van een atoom.

Wat is Excitatiepotentieel?

Atomen hebben energieniveaus die banden worden genoemd. Elektronen verplaatsen de kern in deze banen. Elektronen kunnen geen willekeurige baan kiezen; Ze worden in bepaalde banen geplaatst op basis van hun energieniveaus en ze zijn beperkt tot beweging of springen naar een ander energieniveau, tenzij ze de benodigde hoeveelheid energie absorberen. Als u van de ene baan naar de andere beweegt, nadat u de benodigde hoeveelheid energie hebt opgenomen, wordt excitatie genoemd en wordt de energie die wordt geabsorbeerd om van een baan naar andere te bewegen, het excitatiepotentiaal of excitatie-energie genoemd.

Wat is ionisatiepotentieel?

Ionisatie is het proces van het verwijderen van een elektron uit de valence shell. In het algemeen worden elektronen gebonden aan de kern door middel van sterke elektrostatische krachten. Daarom is energie nodig om een ​​elektron uit het atoom volledig te verwijderen. Dit wordt gedefinieerd als het verwijderen van een elektron van atoom of molecuul tot een oneindige afstand. De benodigde energie voor dit proces heet, " ionisatie energie " of "ionisatiepotentieel".

Met andere woorden, het is het potentiële verschil tussen de initiële toestand, waarin elektron is begrensd aan de kern en de eindstand waarin het elektron niet meer aan de kern ligt waar het rusten bij de oneindigheid.

Periodieke trends voor ionisatie-energie (IE) vs.proton nummer

Wat is het verschil tussen excitatie en ionisatiepotentieel?

Definitie van excitatie- en ionisatiepotentieel

Excitatiepotentieel:

De energie die door een elektron wordt geabsorbeerd om van een energieniveau naar een hoger energieniveau te verplaatsen wordt genoemd, "excitatiepotentiaal" of excitatie-energie. Dit is meestal het energieverschil tussen begin en eindstand.

Opmerking: elektron beweegt binnen het atoom, maar op verschillende energieniveaus.

Ionisatiepotentieel:

De energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen wordt genoemd, "ioniseringspotentieel" of " ioniseringsenergie ". Dit is het potentiële verschil tussen twee staten waar een elektron aan de kern grenst en elektron wordt verwijderd van het atoom. De energie wanneer het elektron op een oneindige afstand is, wordt beschouwd als nul.

Opmerking: een elektron is verwijderd van het atoom en er is geen aantrekkingskracht bij de kern wanneer deze verwijderd wordt.

Berekening:

Excitatiepotentieel:

Wanneer een elektron springt van de grondtoestand (n = 1) naar een ander (n = 2) energieniveau, wordt de bijbehorende energie 1 ^st excitatiepotentieel genoemd.

- diff Artikel Midden vóór tabel ->

1 st excitatiepotentiaal = Energie (n = 2 niveau) - Energie (n = 1 niveau) = -3. 4 ev - (-13, 6 ev) = 10. 2 ev Wanneer een elektron springt van de grondtoestand (n = 1) naar een ander (n = 3) energieniveau wordt de bijbehorende energie 2e excitatiepotentieel genoemd.

2

nd excitatiepotentiaal = Energie (n = 3 niveau) - Energie (n = 1 niveau) = -1. 5 ev - (-13, 6 ev) = 12. 1 ev Ionisatiepotentieel:

Overweeg het verwijderen van een elektron uit n = 1 energieniveau. Het ionisatiepotentieel is energie die nodig is om een ​​elektron uit n = 1 niveau te verwijderen naar oneindigheid.

Ionisatiepotentieel = E

oneindig - E (n = 1 niveau) = 0 - (-13, 6 ev) = 13. 6 ev In atomen meest losgebonden elektronen worden eerst verwijderd en het ionisatiepotentieel neemt geleidelijk toe als het ioniseert.

Image Courtesy:

"

Mean Excitation Potential" door HPaul - Eigen werk. (Public Domain) via Wikimedia Commons "Eerste Ionisatie Energie" door Gebruiker: Sponk (CC BY-SA 3. 0) via Commons