Verschil tussen ethylalcohol en isopropylalcohol

Ethyl Alcohol versus Isopropyl Alcohol hebben Ethanol vs 2-Propanol

Ethylalcohol en isopropylalcohol worden onder de alcoholgroep gecategoriseerd, aangezien zij een -OH groep hebben. Dit zijn de kleinere alcoholen in de serie met twee of drie koolstoffen. De OH-groep is bevestigd aan een sp 3 ^{gehybridiseerde koolstof. Beiden zijn polaire vloeistoffen en hebben de mogelijkheid om waterstofbindingen te vormen. Daarom hebben beide ietwat soortgelijke fysische en chemische eigenschappen.}

Ethylalcohol

Ethylalcohol is algemeen bekend als ethanol. Ethanol is een eenvoudige alcohol met de moleculaire formule van C

2 _H 5 _{OH. Het is een heldere, kleurloze vloeistof met een karakteristieke geur. Bovendien is ethanol een brandbare vloeistof. Smeltpunt van ethanol is -114. 1} o ^{C en het kookpunt is 78. 5} o ^{C. Ethanol is polair vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen de zuurstof en waterstof in de -OH groep. Ook, door de -OH groep, kan het waterstofbindingen vormen.}

Ethylalcohol wordt als drank gebruikt. Volgens het ethanolpercentage zijn er verschillende soorten dranken zoals wijn, bier, whisky, brandewijn, arrak, enz. Ethanol kan gemakkelijk worden verkregen door het suikerfermentatieproces met behulp van zymase enzym. Dit enzym presenteert natuurlijk in gist, dus bij de anaërobe ademhaling kan gist ethanol produceren. Ethanol is giftig voor het lichaam, en wordt omgezet in acetaldehyde in de lever, dat ook giftig is. Anders dan als drank kan ethanol gebruikt worden als antiseptisch voor het schoonmaken van oppervlakken van micro-organismen. Daarnaast wordt het voornamelijk gebruikt als brandstof en brandstofadditief in voertuigen. Ethanol is mengbaar met water, en dient als een goed oplosmiddel.

Isopropylalcohol

Isopropylalcohol, ook wel 2-propanol genoemd, heeft dezelfde moleculaire formule als propanol. Het molecuulgewicht ervan is ongeveer 60 g mol

-1 ^{. De moleculaire formule is C} 3 _H 8 _{O. Vandaar is isopropylalcohol een isomeer van propanol. De hydroxylgroep van dit molecuul is bevestigd aan het tweede koolstofatoom in de keten. Daarom is dit een secundaire alcohol. Smeltpunt van isopropylalcohol is -88} o ^{C en het kookpunt is 83} o ^{C. Het is mengbaar met water en stabiel onder normale omstandigheden. Dit is een kleurloze, heldere, brandbare vloeistof. Aangezien dit een secundaire alcohol is, ondergaat het alle reacties die kenmerkend zijn voor een secundaire alcohol. Het oxideert vlugtig om aceton te produceren. Deze alcohol wordt gebruikt als oplosmiddel, en wordt gebruikt in farmaceutische producten, huishoudelijke producten en persoonlijke verzorgingsproducten, ook gebruikt om andere chemicaliën te maken.} Wat is het verschil tussen

Ethyl Alcohol en Isopropyl Alcohol ? • Ethyl alcohol heeft twee koolstofatomen, en isopropylalcohol heeft drie koolstofatomen.

• In de ethylalcoholnomenclatuur wordt de koolstof met - OH-groep nummer één. In isopropylnomenclatuur krijgt de koolstof met -OH groep nummer twee.

• Ethyl alcohol is een primaire alcohol en isopropylalcohol is een secundaire alcohol. Wanneer isopropylalcohol geoxideerd wordt, wordt aceton geproduceerd. Echter uit ethylalcoholoxidatie wordt een aldehyde geproduceerd.

• Isopropyl is minder oplosbaar in gezouten water. Daarom kan het worden gescheiden door anorganische zouten zoals natriumchloride aan een waterige oplossing toe te voegen, maar ethylalcohol kan niet zo gescheiden worden.

• Ethylalcohol is geschikt om te drinken, maar isopropylalcohol is niet. Isopropyl alcohol verbruik kan giftig zijn.

Verschil tussen ethylalcohol en isopropylalcohol

Aanbevolen