Verschil tussen eindpunt en stoichiometrisch punt | stoichiometrisch punt en eindpunt

Eindpunt vs Stoichiometrische Punt

Verschil tussen eindpunt en stoichiometrische punt moet van belang zijn voor u als u geïnteresseerd bent in het leren van chemische reacties. Een zuurbasis titratie heeft betrekking op een neutralisatiereactie, die zich voordoet op het punt waar een zuur reageert met een gelijke hoeveelheid base zoals blijkt uit de gebalanceerde chemische reactie. Het theoretische punt waar de reactie precies eindigt en het punt waar we praktisch opsporen, hebben kleine verschillen. Dit artikel discussieert over die twee punten, het equivalentiepunt en het eindpunt, in een titratie. We gebruiken de naam equivalentiepunt om het stoichiometrische punt te noemen. Er zijn verschillende methoden om het equivalentiepunt van een reactie te bepalen. Echter, praktisch geven deze methoden niet het exacte gelijkwaardigheidspunt, zij bepalen het punt net na het equivalentiepunt in plaats daarvan. Dat heet eindpunt van een chemische reactie.

Zure basistitraties

Titrimetrische methoden die gebruikt worden om de onbekende concentratie van een zuur of base te bepalen, door een zuur of base te laten reageren met een zuur of een base met een bekende concentratie. Het is een neutraliseringsreactie. In de meeste titraties worden indicatoren gebruikt om het punt te bepalen waar de gegeven hoeveelheid zuur volledig reageert met de gegeven basis. Afhankelijk van het type van de zuurbasistitratie (zoals sterke zure sterke basis, sterke zuur zwakke basis, zwakke zure sterke basis, enz.) Worden verschillende indicatoren gebruikt.

Wat is Stoichiometric Point?

Equivalentiepunt is de naam die wordt gebruikt voor stoichiometrische punten. Het is het punt waar het zuur of de basis zijn neutraliseringsreactie voltooit.

Voorbeeld:

HCl _(aq) + NaOH _(aq) -> H20 + NaCl _(aq)

(0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)

Volgens de stoichiometrie in de reactie,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0. 1 M * 100 ml = 0. 5 M * V

VNaOH = 0. 1 * 100 / 0. 5

= 200 ml

De reactie voltooit theoretisch op het punt dat 100 ml HCl (0. 1M) reageert met 200 ml NaOH (0,5 M). Dit punt heet het stoichiometrische punt of het equivalente punt.

Wat is Endpoint?

Het punt waar de reactie naartoe wordt gelopen, wordt het eindpunt genoemd. We kunnen dit punt experimenteel bepalen. Laten we het vorige voorbeeld overwegen om dit praktisch te begrijpen.

Voorbeeld: Veronderstel dat we 100 ml 0,1 M zoutzuur (HCl) met 0 titreren.5 M natriumhydroxide.

HCl _(aq) + NaOH _(aq) -> H2O + NaCl _(aq)

We houden zuur in de titratiekolf en titreren tegen NaOH in aanwezigheid van methyloranje als indicator. In zuurmedium is de indicator kleurloos; toont een roze kleur in het basismedium.

Aanvankelijk, alleen zuur (HCl 0,1 M / 100 ml) in de titratiekolf; pH van de oplossing is gelijk aan 2 (pH = -log10 [0, 1 * 100 * 10-3]). Als we NaOH toevoegen, neemt de pH van de oplossing toe door de neutralisatie van een hoeveelheid zuur in het medium. Wij voegen de basis voortdurend per druppel tot het de voltooiing bereikt. De pH van de reactie is gelijk aan 7 wanneer de reactie voltooid is. Zelfs op dit punt geeft de indicator geen kleur in het medium omdat het de kleur in het basismedium verandert. Om de kleurverandering in acht te nemen, moeten we nog een druppel NaOH toevoegen, zelfs na de neutralisatie. De pH van de oplossing verandert drastisch op dit punt. Dit is het punt waar we observeren als de reactie is voltooid.

Wat is het verschil tussen Endpoint en Stoichiometric Point?

Het is beter als we kunnen bepalen wanneer het equivalente punt is bereikt. Echter, we observeren de reactie-voltooiing op het eindpunt.

Volgens het voorbeeld hierboven, Aan het begin van de reactie hebben we alleen het zuur in het medium (HCl). Voordat het het gelijkwaardigheidspunt bereikt, hebben we, met toevoeging van NaOH, niet gereageerd zuur en gevormd zout (HCl en NaCl). Op het gelijkwaardigheidspunt hebben we alleen zout in het medium. Op het eindpunt hebben we zout en de base (NaCl en NaOH) in het medium.

• Equivalentiepunt is het meest nauwkeurige punt waarop de neutralisatie voltooid is. Eindpunt komt net nadat de neutralisatie is bereikt.
• Beide van deze maatregelen beschouwen bijna zo dat het eindpunt samenvalt met of zeer dicht bij het gelijkwaardigheidspunt ligt.

Het gebruik van een pH-meter om het stoichiometrische punt te bepalen kan worden beschouwd als een nauwkeurige methode (Een grafiek van pH tegen milliliter titrant).

Endpoint vs Stoichiometric Point - Samenvatting

Titrimetrische methode is een van de meest gebruikte kwantitatieve analytische methoden die gebruikt worden om de onbekende concentratie van een zuur of een base te bepalen. Dit betreft de bepaling van het punt waarop neutralisatie is voltooid. Er is een gering verschil tussen het theoretische punt waarop de werkelijke afronding plaatsvindt en het punt waarop reactievoltooiing wordt waargenomen. Die twee punten staan ​​respectievelijk stoichiometrische punt en eindpunt. Deze twee punten worden beschouwd als bijna vergelijkbaar. Dus wordt het eindpunt beschouwd als het punt waar de voltooiing van de zuurbasisreactie plaatsvindt.