Verschil tussen elektroparometrie en moleculaire geometrie

Meetmeting van elektronen tegen moleculaire geometrie

De geometrie van een molecuul is belangrijk bij het bepalen van eigenschappen zoals kleur, magnetisme, reactiviteit, polariteit, enz. Er zijn verschillende methoden om de geometrie te bepalen. Er zijn veel soorten geometrieën. Lineaire, gebogen, trigonale planaire, trigonale pyramidale, tetrahedrale, octahedralen zijn enkele van de algemeen gezien gestelde geometrieën.

Wat is moleculaire geometrie?

Moleculaire geometrie is de driedimensionale opstelling van atomen van een molecuul in de ruimte. Atomen worden op deze manier geregeld, om de afgifte van de obligatie-binding af te dwingen, de eenmalige repulsie van een enkelvoudige paar te beperken en alleen een paar-eenzame afstoting van de paarden. Moleculen met hetzelfde aantal atomen en elektronen-eenparen hebben de neiging om dezelfde geometrie op te nemen. Daarom kunnen we de geometrie van een molecuul bepalen door enkele regels te overwegen. VSEPR theorie is een model, dat gebruikt kan worden om de moleculaire geometrie van moleculen te voorspellen, met behulp van het aantal valence electron pairs. Echter, als de moleculaire geometrie wordt bepaald door de VSEPR-methode, dienen alleen de bindingen in aanmerking te worden genomen, niet de eenzame paren. Experimenteel kan de moleculaire geometrie worden waargenomen met behulp van diverse spectroscopische methoden en diffractiemethoden.

Wat is Electron Pair Geometry?

In deze methode wordt de geometrie van een molecuul voorspeld door het aantal valence-elektronen paren rond het centrale atoom. Valence shell electron pair repulsion of VSEPR theorie voorspelt de moleculaire geometrie met deze methode. Om de VSEPR theorie toe te passen, moeten we enkele aannames maken over de aard van binding. Bij deze methode wordt ervan uitgegaan dat de geometrie van een molecuul alleen afhankelijk is van elektron-elektroneninteracties. Voorts worden de volgende aannames gemaakt volgens de VSEPR-methode.

• Atomen in een molecuul worden door elektronparen gebonden. Dit heet koppelingsparen.

• Sommige atomen in een molecuul kunnen ook elektronen bevatten die niet betrokken zijn bij binding. Deze worden eenzame paren genoemd.

• De bindingsparen en eenzame paren rond elk atoom in een molecuul nemen posities aan waar hun wederzijdse interacties worden geminimaliseerd.

• Lone paren bezetten meer ruimte dan bindingsparen.

• Dubbele obligaties bezetten meer ruimtes dan een enkele band.

Om de geometrie te bepalen moet eerst de Lewis-structuur van het molecuul worden getekend. Dan moet het aantal valence-elektronen rond het centrale atoom worden bepaald. Alle single bonded groepen worden toegewezen als shared electron pair bond type. De coördinatie meetkunde wordt alleen bepaald door het σ-kader. De centrale atoomelektronen die betrokken zijn bij de π-binding moeten worden afgetrokken.Als er een algehele lading aan het molecuul is, moet het ook aan het centrale atoom toegewezen worden. Het totale aantal elektronen dat bij het kader wordt geassocieerd, moet door 2 gedeeld worden om het aantal σ-elektronparen te geven. Dan kan afhankelijk van dat getal meetkunde aan het molecuul toegewezen worden. Hierna volgt een aantal van de gemeenschappelijke moleculaire geometrieën.

Als het aantal elektronenparen 2 is, is de geometrie lineair.

Aantal elektronenparen: 3 Meetkunde: trigonale vlakke

Aantal elektronenparen: 4 Meetkunde: tetrahedraal

Aantal elektronenparen: 5 Meetkunde: trigonale bipyramidale

Aantal elektronparen: 6 Geometrie: octahedralen

Wat is het verschil tussen elektronenparen en moleculaire geometrieën? • Bij het bepalen van de elektronpaar geometrie worden alleenstaande paren en bindingen beschouwd en bij het bepalen van moleculaire geometrie worden alleen gebonden atomen beschouwd. • Als er geen enkelparen rond het centrale atoom zijn, is de moleculaire geometrie even groot als de elektronenparometrie. Als er echter eenzame paren betrokken zijn, zijn beide geometrieën verschillend.