Verschil tussen elektrolyten en nonelektrolyten

Elektrolyten tegen niet-elektrolyten

Alle verbindingen kunnen worden ingedeeld in twee groepen, zoals elektrolyten en niet-elektrolyten op basis van hun vermogen om te produceren ionen en dus elektriciteit kunnen uitvoeren. Het proces van het doorgeven van een stroom door middel van een elektrolytische oplossing en daarom dwingen de positieve en negatieve ionen om naar hun respectieve elektroden te bewegen wordt "elektrolyse" genoemd. "Dit proces wordt uitgevoerd in een elektrolytische cel. Dit concept wordt gebruikt in metalen plating, isolatie van vaste-stofelementen of gassen, in batterijen, brandstofcellen, enz.

Elektrolyten

Elektrolyten zijn stoffen die ionen produceren. Deze verbindingen kunnen ionen produceren wanneer ze in gesmolten stadium zijn, of wanneer ze opgelost worden in een oplosmiddel (water). Door de ionen kunnen elektrolyten elektriciteit uitvoeren. Soms kunnen er vaste elektrolyten zijn. Bovendien produceren sommige gassen als kooldioxide ionen (waterstof en bicarbonaationen) wanneer het in water wordt opgelost. Er zijn twee soorten elektrolyten, sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten. Sterke elektrolyten produceren gemakkelijk ionen als ze oplosbaar zijn. Bijvoorbeeld, ionische verbindingen zijn sterke elektrolyten. Gesmolten natriumchloride of waterige NaCl-oplossingen zijn volledig losgelaten in Na ⁺ en Cl ^- ionen, waardoor ze goede elektriciteitsgeleiders zijn. Sterke zuren en basen zijn ook goede elektrolyten. Zwakke elektrolyten produceren weinig ionen wanneer ze oplosbaar zijn in water. Bijvoorbeeld zwakke zuren zoals azijnzuur en zwakke basen zijn zwakke elektrolyten.

Elektrolyten zijn ook in ons lichaam aanwezig. Ze zijn nodig om het evenwicht in cellen en bloedvloeistoffen in een gezond lichaam te behouden. Elektrolytsbalans is cruciaal voor het behoud van de osmotische balans, vandaar de bloeddruk in het lichaam. Na ⁺ , K ⁺ , Ca ²⁺ zijn belangrijk bij zenuwimpulsoverdracht en spiercontracties. Elektrolyt homeostase wordt gecontroleerd door verschillende hormonen in het lichaam. Zo controleert aldosteron bijvoorbeeld de Na ⁺ hoeveelheid. Calcitonine- en parathormonhormonen spelen een rol om de Ca ²⁺ en PO ₄ ^3- balans te behouden. De elektrolytniveaus van het bloed worden gemeten om bepaalde elektrolytwanbalansen te identificeren. Meestal worden niveaus in bloed en urine gemeten om de nierfunctiestoornissen te controleren. Het normale niervolume van ⁺ in het bloed is 135 - 145 mmol / L en het normale K ⁺ niveau is 3,5-5,5 mmol / l. Extreme niveaus van elektrolyten in het lichaam kunnen fataal zijn. Elektrolyten zijn ook belangrijk bij planten. Bijvoorbeeld, de stomata openings- en sluitmechanismen door wachtcellen worden gecontroleerd door elektrolyten (K ⁺ ).

Niet-elektrolyten ^{De verbindingen die niet in positieve en negatieve ionen in een oplossing worden gesplitst, worden niet-elektrolyten genoemd. Het gesmolten stadium van deze verbindingen genereert ook geen ionen. Afwezigheid van ionen in het medium, maakt ze niet geleidend. Meestal behoren verbindingen met niet-polaire covalente bindingen / organische verbindingen in deze groep. Sacharose, glucose, ethaan kan bijvoorbeeld worden genomen.} Wat is het verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten?

- Elektrolyten kunnen ionen produceren wanneer ze opgelost zijn in water, maar niet-elektrolyten kunnen geen ionen produceren.

- Ionische verbindingen en sommige verbindingen met polaire bindingen kunnen elektrolyten zijn. Verbindingen met niet-polaire bindingen zijn voornamelijk geen elektrolyten.

- Elektrolyten in oplossingen kunnen stroom dragen in tegenstelling tot niet-elektrolyten.

Aanbevolen Verschil tussen dankbaarheid en waardering | Dankbaarheid tegen Waardering Verschil tussen Grana en Thylakoid | Grana vs Thylakoid Verschil tussen gravitatie potentiële energie en potentiële energie