Verschil tussen CuSO4 (s) en CuSO4 (aq)
CuSO4 (s) versus CuSO4 (aq)
Kopersulfaat ook bekend staat als cupric sulfate. Kopersulfaat is een zout van koper + 2-ion en sulfaatanion. Wanneer een koperen +2 oplossing en een sulfaatoplossing (kaliumsulfaat) samen worden gemengd, zal er een kopersulfaatoplossing ontstaan. Kopersulfaat heeft verschillende soorten verbindingen, die verschillen door het aantal daaraan verbonden watermoleculen. Wanneer kopersulfaat niet geassocieerd wordt met watermoleculen, staat het bekend als de watervrije vorm. Dit is in een poedervorm en heeft een grijswitte kleur. Watervrije kopersulfaat heeft een molaire massa van 159. 62 g / mol. Afhankelijk van het aantal watermoleculen kunnen de fysische eigenschappen van het zout variëren.
- 9 ->CuSO 4 (s)
Kopersulfaat vaste vorm kan worden gevonden in verschillende moleculaire formules zoals genoemd in de inleiding. Echter, onder hen, meest voorkomende vorm is het pentahydraat (CuSO 4 · 5H 2 O). Dit heeft een mooie heldere blauwe kleur en een aantrekkelijke kristalstructuur. De molmassa van deze vaste stof is 249. 70 g / mol. Uiteraard is deze pentahydraatvorm aanwezig als chalcanthiet. Verder zijn er twee andere gehydrateerde vormen van kopersulfaat vaste stoffen die zeer zeldzaam zijn. Onder hen is bonattiet een trihydraatzout en boothiet is een gehtahydrateerd zout. Het pentahydraat koper sulfiet heeft een smeltpunt van 150 ° C, maar het neigt voor deze temperatuur te ontleden door vier watermoleculen te verwijderen. De blauwe kleur van het kristal komt uit de watermoleculen. Bij verhitting tot ongeveer 200 o C verdampt alle watermoleculen, en wordt de grijze witte kleur watervrije vorm verkregen. Solide kopersulfaat lost zich gemakkelijk op in water, om een waterige oplossing te produceren. Dit zout heeft veel landbouwgebruik. Bijvoorbeeld, Koper sulfate pentahydraat is een goede fungicide.
Wanneer de vaste vorm van kopersulfaat in water oplost, geeft het de waterige oplossing van kopersulfaat, dat blauw van kleur is. In deze oplossing zullen de koper +2 ionen bestaan als aquakomplexen. Het complex dat wordt gevormd kan worden geschreven als [Cu (H2 O) 6
] 2+ . Dit is een octahedralencomplex, waar zes waterliganden rond de koperen +2-ion-octahedralen worden gerangschikt. Aangezien de aqua liganden geen kosten hebben, krijgt het totale complex de koperkosten, dat is +2. Wanneer solide kopersulfaat in water oplost, geeft het warmte naar buiten; daarom is de solvatie exothermisch. Waterige oplossingen van kopersulfaat zijn belangrijk in chemische reagentia. Fehling's reagent en Benedicts reagens bevatten bijvoorbeeld kopersulfaat. Deze worden gebruikt om suiker te testen. Dus in de aanwezigheid van een reducerende suiker wordt Cu 2+ verminderd tot Cu + .Verder wordt dit ook gebruikt in Biuret-reagens voor het testen van eiwitten.
