Verschil tussen conjugatie en resonantie

Conjugatie tegen Resonantie

Conjugatie en resonantie zijn twee belangrijke verschijnselen om het gedrag van moleculen te begrijpen.

Wat is conjugatie?

In een molecuul wanneer er afwisselende single en multiple bonds aanwezig zijn, zeggen we dat het systeem is geconjugeerd. Bijvoorbeeld, benzeenmolecuul is een geconjugeerd systeem. In een meervoudige band is er één sigma-binding en één of twee pi-vijvers. Pi bindingen worden opgemaakt door overlappende p orbitalen. De elektronen in de p-orbitalen bevinden zich loodrecht op het vlak van het molecuul. Dus wanneer er pi bindingen zijn in alternerende bindingen, worden alle elektronen gedeocaliseerd door het geconjugeerde systeem. Met andere woorden, we noemen het een elektronenwolk. Aangezien elektronen gedeokaliseerd zijn, behoren ze tot alle atomen in het geconjugeerde systeem, maar niet voor slechts één atoom. Dit verlaagt de totale energie van het systeem en verhoogt de stabiliteit. Niet alleen kunnen de pi-bindingen, maar ook eenzame elektronparen, radicalen of carbeniumionen, deelnemen aan het creëren van een geconjugeerd systeem. In deze gevallen zijn er ook niet-gebonden p orbitalen met twee elektronen, één elektron of geen elektronen aanwezig. Er zijn lineaire en cyclische geconjugeerde systemen. Sommige zijn beperkt tot een molecuul. Als er grotere polymeerstructuren zijn, kunnen er zeer grote geconjugeerde systemen zijn. Aanwezigheid van vervoeging laat de moleculen toe als chromoforen. Chromoforen kunnen licht absorberen daarom wordt de verbinding gekleurd.

Wat is Resonantie?

Bij het schrijven van Lewis structuren tonen we alleen valence-elektronen. Door de atomen te delen of over te brengen van elektronen, proberen we elk atoom de elektronische configuratie van edelgas te geven. In deze poging kunnen we echter een kunstmatige plaats op de elektronen opleggen. Als gevolg hiervan kunnen meer dan een gelijkwaardige Lewisstructuur worden geschreven voor veel moleculen en ionen. De structuren die zijn geschreven door de positie van de elektronen te veranderen staan ​​bekend als resonantiestructuren. Dit zijn structuren die alleen in theorie bestaan. De resonantie structuren geven twee feiten over de structuur.

• Geen van de resonantie structuren is de juiste weergave van het werkelijke molecuul. En niemand zal helemaal lijken op de chemische en fysische eigenschappen van het werkelijke molecuul.

• Het werkelijke molecuul of het ionen wordt het best vertegenwoordigd door een hybride van alle resonantiestructuren.

De resonantie structuren worden getoond met de pijl ↔. Hierna volgt de resonantiestructuren van carbonaation (CO ₃ ^2- ).

Röntgenstudies hebben aangetoond dat het werkelijke molecuul erin ligt tussen deze resonanties. Volgens de studies zijn alle koolstof-zuurstofbindingen in gelijke lengte in carbonaation.Volgens de bovenstaande structuren zien we echter een dubbele binding en twee enkelvoudige bindingen. Daarom, als deze resonantie structuren afzonderlijk optreden, dienen er ideaal verschillende bandlengtes in het ionen te zijn. Dezelfde bandlengten wijzen erop dat geen van deze structuren daadwerkelijk in de natuur aanwezig is, maar eerder een hybride hiervan.

Wat is het verschil tussen Conjugatie en Resonantie ? • Resonantie en vervoeging zijn onderling verbonden. Als er een vervoeging in een molecuul is, kunnen we resonantiestructuren erop tekenen door de pi-bindingen af ​​te wisselen. Aangezien de pi-elektronen in het gehele geconjugeerde systeem zijn gedeocaliseerd, zijn alle resonantie structuren geldig voor een dergelijk molecuul. • Resonantie laat een geconjugeerd systeem toe om elektronen te delocaliseren.