Verschil tussen verbinding en oplossing

Verbonden vs Oplossing

Verbinding en oplossingen zijn mengsels van elementen of andere verbindingen. De enkele elementen zijn nauwelijks stabiel onder natuurlijke omstandigheden. Ze vormen verschillende combinaties tussen hen of met andere elementen om te bestaan. Wanneer dit gebeurt, variëren de eigenschappen van enkele elementen en ontstaan ​​nieuwe-tot-nieuwe mengsels.

Compound

Verbindingen zijn een chemische stof die bestaat uit twee of meer verschillende chemische elementen. Combinaties van twee of meer van dezelfde chemische elementen worden niet als verbindingen beschouwd. Bijvoorbeeld, diatomische moleculen zoals O ₂ , H ₂ , N ₂ of polyatomische moleculen zoals P ₄ worden niet beschouwd als verbindingen, maar ze worden beschouwd als moleculen. NaCl, H ₂ O, HNO ₃ en C ₆ H ₁₂ O ₆ zijn enkele voorbeelden van gemeenschappelijke verbindingen. Daarom zijn verbindingen een subset van moleculen. De elementen in een verbinding worden samengevoegd door covalente bindingen, ionische bindingen, metallische bindingen, enz. De structuur van de verbinding geeft het aantal atomen in de verbinding en hun verhoudingen. In een verbinding zijn elementen aanwezig in een bepaald deel. We kunnen deze details gemakkelijk vinden door te kijken naar een chemische formule van een verbinding. Verbindingen zijn stabiel, en ze hebben een karakteristieke vorm, kleur, eigenschappen, enz.

Oplossing

Een oplossing is een homogeen mengsel van twee of meer stoffen. Het heet een homogeen mengsel, omdat de samenstelling uniform is in de oplossing. De componenten van een oplossing zijn voornamelijk van twee typen, opgeloste stoffen en het oplosmiddel. Oplosmiddel lost de opgeloste stoffen op en vormt een uniforme oplossing. Daarom is normaal oplosmiddelhoeveelheid hoger dan de opgeloste hoeveelheid. Alle deeltjes in een oplossing hebben de grootte van een molecuul of een ionen, zodat ze niet door het blote oog kunnen worden waargenomen. De oplossingen kunnen een kleur hebben als het oplosmiddel of de opgeloste stoffen zichtbaar licht kunnen absorberen. Oplossingen zijn echter typisch transparant. Oplosmiddelen kunnen in vloeibare, gasvormige of vaste toestand zijn. Meest voorkomende oplosmiddelen zijn vloeistoffen. Onder vloeistoffen wordt water beschouwd als een universeel oplosmiddel, omdat het veel stoffen kan oplossen dan elk ander oplosmiddel. Gas, vaste stof of een ander vloeibaar oplosmiddel kan opgelost worden in vloeibare oplosmiddelen. In gasoplosmiddelen kunnen alleen opgeloste oplosmiddelen opgelost worden. Er is een limiet voor het aantal opgeloste stoffen die aan een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel kunnen worden toegevoegd. De oplossing wordt gezegd als verzadigd, als de maximale hoeveelheid oplosmiddel aan het oplosmiddel wordt toegevoegd. Als er een zeer lage hoeveelheid opgeloste stoffen is, wordt de oplossing verdund, en als er een hoge hoeveelheid opgeloste stoffen in de oplossing is, is het een geconcentreerde oplossing. Door de concentratie van een oplossing te meten, kunnen we een idee krijgen over het aantal opgeloste stoffen in de oplossing.

Wat is het verschil tussen Compound and Solution? In een verbinding zijn twee of meer elementen chemisch gebonden. Echter, in een oplossing zijn er maar weinig stoffen die niet chemisch gebonden zijn als verbindingen doen (moleculen of verbindingen in een oplossing kunnen zwakke interacties tussen hen hebben, maar het is anders dan de chemische binding van elementen in verbindingen). In een verbinding zijn elementen aanwezig in de gedefinieerde verhouding, maar in een oplossing zijn de componenten daarin niet noodzakelijk in bepaalde hoeveelheden aanwezig. De componenten in een oplossing kunnen in fysieke methoden gescheiden worden, maar in een verbinding kan dit niet worden gedaan. Ze kunnen door chemische middelen worden gescheiden. In vergelijking met verbindingen hebben oplossingen twee fasen genaamd opgeloste stoffen en het oplosmiddel.