Verschil tussen volledige en onvolledige verbranding

Compleet versus Incomplete Verbranding

Oorspronkelijk werden oxidatie reacties geïdentificeerd als de reacties waar in zuurstofgas participeert. Daar combineert zuurstof met een ander molecuul om een ​​oxide te produceren. In deze reactie ondergaat zuurstof reductie en de andere stof ondergaat oxidatie. Dus in principe is oxidatie reactie zuurstof aan een andere stof toegevoegd. Bijvoorbeeld in de volgende reactie ondergaat waterstof oxidatie en daarom is zuurstofatoom toegevoegd aan waterstof, waardoor water wordt gevormd.

Een andere manier om oxidatie te beschrijven is als verlies van waterstof.. Er zijn enkele gelegenheden waar het oxidatie moeilijk is om zuurstof te voegen. Bijvoorbeeld, in de volgende reactie heeft zuurstof toegevoegd aan zowel koolstof als waterstof, maar alleen koolstof heeft oxidatie ondergaan. In dit geval kan oxidatie worden beschreven door te zeggen dat het het verlies van waterstof is. Aangezien waterstoffen verwijderd zijn van methaan bij het produceren van kooldioxide, is koolstof geoxideerd.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{Er zijn verschillende soorten oxidatie reacties. Sommigen gebeuren dagelijks in de natuurlijke omgeving. Bijvoorbeeld, de cellulaire ademhaling, die energie produceert in alle cellen van het levende organisme, is ook een oxidatie reactie. De meeste elementen combineren met atmosferische zuurstof en vormen oxiden. Minerale vorming, metalen roesten, zijn resultaten hiervan. Anders dan het natuurlijke fenomeen, zijn er ook man-geïnvolide oxidatie reacties. Verbranding en verbranding zijn enkele oxidatie-reacties waarbij mensen betrokken zijn.}

_{Volledige Verbranding} Verbranding of verwarming is een reactie waarbij warmte wordt geproduceerd door een exotherme reactie. Verbranding is een oxidatie reactie. Voor de reactie moet er een brandstof en een oxidant zijn. Stoffen die de verbranding ondergaan, staan ​​bekend als brandstoffen. Deze kunnen koolwaterstoffen zijn zoals benzine, diesel, methaan of waterstofgas, enz. Gewoonlijk is het oxidatiemiddel zuurstof, maar er kunnen ook andere oxidanten zoals fluor zijn. _{In de reactie wordt de brandstof geoxideerd door de oxidant. Dus dit is een oxidatie reactie. Wanneer koolwaterstofbrandstoffen worden gebruikt, zijn de producten na een volledige verbranding gewoonlijk kooldioxide en water. Bij een volledige verbranding worden er weinig producten gevormd, waardoor de maximale energie-output die het reactant kan geven, produceren. Echter, voor een volledige verbranding plaatsvindt, moet er onbeperkt en constant zuurstofvoorziening en optimale temperatuur aanwezig zijn. Daarom is de volledige verbranding niet altijd gepresenteerd.} Onvolledige verbranding _{Wanneer er niet voldoende zuurstof is, vindt onvolledige verbranding plaats.Als de verbranding niet helemaal is gebeurd, kan koolmonoxide en andere deeltjes in de atmosfeer worden vrijgegeven en die veel vervuiling kunnen veroorzaken.} Wat is het verschil tussen

Volledige Verbranding en Onvolledige Verbranding

?

• Volledige verbranding vindt plaats als er een constante en voldoende zuurstoftoevoer is. Onvolledige verbranding vindt plaats als er niet genoeg zuurstof is.

• Bij volledige verbranding wordt beperkt aantal producten geproduceerd in tegenstelling tot onvolledige verbranding.

• Als een koolwaterstof volledig verbrand wordt, wordt alleen kooldioxide en water geproduceerd. Als het onvolledige verbranding ondergaat, kunnen ook koolmonoxide en koolstofdeeltjes worden geproduceerd.

• Onvolledige verbranding veroorzaakt milieuvervuiling.

• Volledige verbrandingsresultaten leveren meer energie dan onvolledige verbranding.

Aanbevolen Verschil tussen licentie en lease Verschil tussen Verschil tussen luipaard en cheeta afdrukken Verschil tussen Verschil tussen Louis Vuitton en Louboutin Verschil tussen