Verschil tussen kookpunt en smeltpunt

Kookpunt versus Smeltpunt

Zowel kookpunt als smeltpunt zijn eigenschappen van materie. Ze spelen een zeer belangrijke rol als het gaat om het beschrijven van materiaal. Kookpunt en smeltpunt zijn kenmerken die ontstaan ​​door de interactie tussen de moleculen van de bepaalde stof. Deze interacties staan ​​bekend als intermoleculaire krachten, moleculaire gewichten en de vorm van moleculen van de stof. Toepassingen van smeltpunt en kookpunt hebben een breed scala van kaarsen aan drukkookers. Kookpunt en smeltpunt zijn twee verschijnselen die betrokken zijn bij de toestandverandering van materie.

Kookpunt

Kookpunt is een eigenschap van een vloeistof. Het kookpunt wordt gedefinieerd als de temperatuur, waar de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de externe druk op de vloeistof. Ideaal gezien zou een vloeistof geplaatst in een vacuümruimte bij zijn smeltpunt op nul kelvins (absolute nul) zijn. Hoe hoger de externe druk hoger zou het smeltpunt zijn. Dit is de eenvoudige theorie achter drukkokers. Een drukkoker is een apparaat waar de damp van het verwarmde water in de houder wordt gevangen. De hoge hoeveelheid damp in de container maakt de druk op de vloeistof hoger. Deze hoge druk resulteert in een hoger kookpunt. Deze methode is zeer nuttig vooral op hogere hoogten. Aangezien de atmosferische druk lager ligt op hogere hoogten, zal het water tussen 80 0 C - 90 0 C koken. Dit zorgt ervoor dat de maaltijden niet gaar worden. Een vloeistof kookt wanneer het de verzadigingstemperatuur overschrijdt bij de bijbehorende verzadigingsdruk. Verzadigingstemperatuur wordt gedefinieerd als de temperatuur die overeenstemt met de hoogste thermische energie die de vloeistof kan vasthouden zonder de toestand te veranderen om te dampen bij de gegeven druk. De verzadigingstemperatuur is ook gelijk aan het kookpunt van de vloeistof. Koken gebeurt wanneer de thermische energie van de vloeistof voldoende is om de intermoleculaire bindingen te breken. Het normale kookpunt wordt gedefinieerd als de verzadigingstemperatuur bij atmosferische druk. Het kookpunt varieert alleen tussen het driedubbele punt en het kritieke punt van de vloeistof.

Smeltpunt

Smeltpunt is een eigenschap van een vaste stof. Het smeltpunt wordt gedefinieerd als de temperatuur die de vaste stof in een vloeistof verandert. Meer precies gedefinieerd is het smeltpunt de temperatuur wanneer de vloeibare toestand en de vaste toestand in een thermisch evenwicht met elkaar blijven. Het smeltpunt en het vriespunt van een stof zijn misschien niet hetzelfde. Bijvoorbeeld smelt het agar bij 85 0 C, maar het verdampt terug bij 31 0 C tot 40 0 C. Intermoleculaire bindingen en molecuulgewicht bepalen meestal het smeltpunt.Sommige vaste stoffen zoals glas hebben geen specifiek smeltpunt. Ze ondergaan simpelweg een soepele overgang van vaste stof tot vloeistof.

Wat is het verschil tussen smeltpunt en kookpunt?

- Het smeltpunt is gedefinieerd voor vaste stoffen wanneer het overgedragen wordt van vaste stof tot vloeibare toestand.

- Het kookpunt is gedefinieerd voor vloeistoffen voor een verandering van de toestand van vloeistof naar gas.

- Kookpunt is sterk afhankelijk van de externe druk, terwijl het smeltpunt onafhankelijk is van de externe druk.