Verschil tussen benzine en fenyl
Benzeen vs Phenyl
Benzeen
Benzeen heeft alleen koolstof- en waterstofatomen die zijn ingericht om een platte structuur te geven. Het heeft de moleculaire formule van C 6 H 6 . De structuur en sommige van de eigenschappen zijn als volgt. Benzene structuur werd gevonden in 1872 door Kekule. Door de aromatiteit is het anders dan alifatische verbindingen.
Moleculair gewicht: 78 g mol -1
Kookpunt: 80. 1 o C
Smeltpunt: 5. 5 o C
Densiteit: 0. 8765 g cm -3
Benzeen is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. Het is ontvlambaar en verdampt snel bij blootstelling. Benzeen wordt gebruikt als oplosmiddel, omdat het veel niet-polaire verbindingen kan oplossen. Benzeen is echter licht oplosbaar in water. De structuur van benzeen is uniek in vergelijking met andere alifatische koolwaterstoffen; daarom heeft benzeen unieke eigenschappen. Al de koolstoffen in benzeen hebben drie sp 2 gehybridiseerde orbitalen. Twee sp 2 gehybridiseerde orbitalen van een koolstofoverlap met sp 2 gehybridiseerde orbitalen van aangrenzende koolstoffen aan weerszijden. Andere sp 2 gehybridiseerde orbitale overlappingen met de s-orbitaal van waterstof om een σ-binding te vormen. De elektronen in p orbitalen van een koolstofoverlapping met de p-elektronen van koolstofatomen in beide kanten vormen pi-bindingen. Deze overlapping van elektronen gebeurt in alle zes koolstofatomen en produceert derhalve een systeem van pi bindingen die over de hele koolstofring verspreid zijn. Zo worden deze elektronen gezegd dat ze gedeocaliseerd zijn. De delocalisatie van de elektronen betekent dat er geen wisselende dubbele en enkelvoudige bindingen zijn. Dus alle C-C bandlengten zijn hetzelfde, en de lengte is tussen een- en dubbelbindlengten. Door de delocalisatie is benzeenring stabiel, dus onwillig om additie-reacties te ondergaan, in tegenstelling tot andere alkenen.
Fenyl
Fenyl is een koolwaterstofmolecuul met de formule C 6 H 5 . Dit is afgeleid van benzeen, dus heeft vergelijkbare eigenschappen als benzeen. Dit verschilt echter van benzeen door het ontbreken van een waterstofatoom in één koolstof. Dus het molecuulgewicht van fenyl is 77 g mol -1 . Fenyl wordt afgekort als Ph. Gewoonlijk is fenyl verbonden met een andere fenylgroep, atoom of molecuul (dit deel staat bekend als de substituent). De koolstofatomen van fenyl zijn sp 2 gehybridiseerd zoals in benzeen. Al de koolstoffen kunnen drie sigma bindingen vormen. Twee van de sigma-bindingen worden gevormd met twee aangrenzende koolstofatomen, zodat het een ringstructuur tot gevolg zal hebben. De andere sigma-binding wordt gevormd met een waterstofatoom. In een koolstof in de ring wordt echter de derde sigma binding gevormd met een ander atoom of molecuul dan een waterstofatoom. De elektronen in p-orbitalen overlappen elkaar om de gedelocaliseerde elektronenwolk te vormen.Daarom heeft fenyl gelijkaardige C-C bindingslengten tussen alle koolstoffen, ongeacht afwisselende enkelvoudige en dubbele bindingen. Deze C-C bandlengte is ongeveer 1. 4 Å. De ring is vlak en heeft een hoek van 120 o tussen bindingen rond een koolstof. Door de substituentgroep van fenyl veranderen de polariteit en andere chemische of fysische eigenschappen. Als de substituent elektronen schenkt aan de gedeokaliseerde elektronwolk van de ring, staan deze bekend als elektronendonerende groepen (E.g.-OCH 3 , NH 2 ). Als de substituent elektronen van de elektronenwolk trekt, staat het bekend als elektronen-terugtrekkende substituent. (E.g.-NO 2 , -COOH). Fenylgroepen zijn stabiel vanwege hun aromatiteit, zodat ze niet gemakkelijk oxidaties of reducties ondergaan. Verder zijn ze hydrofoob en niet-polair.
