Verschil tussen ammoniak en ammonium

Ammoniak vs Ammonium

Er zijn weinig beelden en zelfs bepaalde geuren die onze geest direct met ammoniak of ammonium associëren; deze omvatten die van meststoffen, stikstofafval, zeep en zelfs explosieven. De hoge gelijkenis tussen deze twee en het gebruik van het woord ammoniak vaker als een algemene term voor zowel de zuivere ammoniak als de ammoniumverbindingen is echter wat verwarring veroorzaakt. Het basisbegrip van hun verschillen en de context van het gebruik ervan wordt in dit artikel gedetailleerd bekeken, terwijl ze hun industriële en wetenschappelijke toepassingen ruw hebben.

Het vereiste fundamentele begrip is dat ammoniak niet geladen is, en een molecuul op zichzelf; Het bestaat als een gas bij kamertemperatuur en atmosferische druk, en als een vloeistof bij zeer lage temperaturen en hoge druk. Deze zuivere vorm van ammoniak heet ook watervrije (watervrije) ammoniak. Ammonium daarentegen is een positief geladen ion die kan bestaan ​​als vrije ionen in oplossing, of als een ionische zoutverbinding die een roosterstructuur vormt met ananion, bijvoorbeeld ammoniumchloride. Het woord ammonium wordt daarom doorgaans niet als een woord gebruikt, maar gevolgd door de woorden 'ion,' zout of 'respectievelijk negatief geladen ion. Bijvoorbeeld moet het ammonium ion, ammoniumhydroxide, ammoniumnitraat, ammoniumsulfaat, enz., en niet alleen gewoon ammonium.

Ammoniak, zoals water, is polair (maar niet opgeladen) door zijn ongelijkmatige elektronische verdeling. Deze polariteit maakt het oplosbaar in water. Een belangrijk punt om op te merken zou zijn dat opgeloste of waterige ammoniak in de vorm van ammoniumhydroxide is, die verder dissocieert om ammonium ion en hydroxide ion te vormen, waarvan de dissocatie afhankelijk is van de temperatuur en de pH van de oplossing (dissociatie stijgt met de toename van de temperatuur en de afname in de pH).

Ammoniumgas is kleurloos en heeft een scherpe, intens irriterende geur. Ammoniumionen hebben geen kenmerkende geuren, maar, ammoniumzouten wanneer in waterige oplossing, met langzame dissociatie geur cha geven racteristic van ammoniak.

Alhoewel ammoniak het algemene woord wordt gebruikt bij het spreken over meststoffen, explosieven, reinigingsoplossingen, detergentia, kleurstoffen, enz. Bevatten deze producten geen ammoniak in zijn zuivere watervrije vorm, maar als derivaten, zoals ammoniumverbindingen; ammoniumnitraten, ammoniumhydroxiden en andere ammoniumzouten. Het gebruikelijke gebruik van ammoniak in zijn zuivere vorm in ons dagelijks leven, anders dan omzetten naar bovengenoemde ammoniumverbindingen, is als koelmiddel in de vloeibare toestand vanwege de zeer lage smelt- en kooktemperatuur.

Een ander verwarringspunt is de toxiciteit van ammoniak en ammoniumionen. Ammoniak is giftig, terwijl de vrije ammoniumionen zelf niet zijn (hoewel ze door bepaalde bacteriën in aquatische omgevingen kunnen worden omgezet in nitraten, die weer giftig zijn). Wat duidelijk moet worden begrepen is dat ammoniak giftig is door de vorming van ammoniumhydroxide wanneer het in de vochtige binnenbekledingen van de tracten oplost. Dit ammoniumhydroxide is wat is caustisch door zijn alkaliniteit. Daarom moet de ammoniak, gevormd door dieren en vogels, voor uitscheiding worden omgezet in een minder giftige stof zoals urine en urinezuur.

Ten slotte, onthoud dat ammoniak zelf een molecuul is en een eigen karaktereigenschap heeft. Ammoniumionen vormen echter verbindingen met andere anionen; daarom zijn hun kenmerken afhankelijk van zowel de ouderverbindingen als de mate van dissociatie van de verbinding.

Kortom: Verschil tussen ammoniak en ammonium • Ammonium is een niet geladen maar polair molecuul dat als gas bij kamertemperatuur bestaat, terwijl ammoniumionen worden geladen en bestaan ​​als vrije ionen in oplossing of als kristallisatie van zoutverbindingen. • Ammoniumhydroxideoplossing heet ook waterige ammoniak. • Het aanwezige "ammoniak" in meststoffen, schoonmaakoplossingen, detergentia, kleurstoffen, enz. Zijn eigenlijk afgeleide ammoniumverbindingen; watervrije ammoniak in zijn zuivere vorm wordt echter gebruikt als koelende koelmiddelen. • Ammoniak is een giftig gas, maar er zijn geen vrije ammoniumionen zelf. • Ammoniak heeft een aantal kenmerken op zich, maar ook de eigenschappen van ammoniumverbindingen zijn afhankelijk van de bijbehorende anion.